Calimera Posted January 14, 2022 Share Posted January 14, 2022 Bonjour, J'ai une question (assez bête parce que la réponse doit être super simple mais ça me perturbe de pas comprendre). Pourquoi le composé 2 est plus acide que le composé 3 ? Pour moi le O étant un atome EN il est attracteur donc la molécule 3 aurait été plus acide. C'est pas le bon raisonnement à avoir apparemment donc je veux bien de l'aide, merciiii <3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
lu0303 Posted January 14, 2022 Share Posted January 14, 2022 coucou, les thiols sont plus acides que les alcools je crois PassPartout_ and Calimera 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Calimera Posted January 14, 2022 Author Share Posted January 14, 2022 Merciii @lu0303 je pense que c'est ça (en plus je l'ai écris dans mon cours donc bon..), j'attends juste confirmation ! lu0303 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Omie Posted January 14, 2022 Solution Share Posted January 14, 2022 (edited) Salut, O est en effet plus électronégatif que S mais la liaison S-H est plus polarisable car S est plus volumineux, la perte du proton plus facile donc un thiol est plus acide qu'un alcool. Plus une molécule est polarisée (EN augmente) moins la molécule sera polarisable. Plus une molécule est polarisable, plus le proton sera facile à arracher par une base. Voilà, j'espère que c'est clair pour toi !! Edited January 14, 2022 by Omie CaPASSkrèm and Calimera 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Calimera Posted January 14, 2022 Author Share Posted January 14, 2022 C'est parfait, merci beaucoup @Omie!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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