ronaldinho Posted January 12, 2022 Share Posted January 12, 2022 Coucou ! j'ai un gros bloquage pour faire des qcm du chapitre de cinétique parce que j'ai pas compris comment on reconnait l'ordre de la réaction.. En cours j'ai compris le principe, additionner p, q et r les ordres partiels ok mais je comprend pas à quoi ils correspondent, puisque ce ne sont pas les coefficients stœchiométriques.. Dans un qcm on me donne la réaction élémentaire suivante : A + B = C + D et la correction commence par "on sait que la réaction est d'ordre 2" POURQUOI ?? si qqn peut m'éclairer, merci bcp d'avance !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
phényléanine Posted January 12, 2022 Share Posted January 12, 2022 Hey est ce que tu peux envoyer l’énoncé du qcm ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière bunot Posted January 12, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted January 12, 2022 il y a 4 minutes, ronaldinho a dit : Dans un qcm on me donne la réaction élémentaire suivante : A + B = C + D et la correction commence par "on sait que la réaction est d'ordre 2" POURQUOI ?? Car justement pour les réactions élémentaires l'ordre est égale à la molécularité, elle même égale à la somme des coefficients stoechiométriques des réactifs. Le_Polâuné 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ronaldinho Posted January 12, 2022 Author Share Posted January 12, 2022 7 minutes ago, phényléanine said: Hey est ce que tu peux envoyer l’énoncé du qcm ? j'y arrive pas :(( y'a plus le bouton insérer une image sur le forum ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution phényléanine Posted January 12, 2022 Solution Share Posted January 12, 2022 à l’instant, ronaldinho a dit : j'y arrive pas :(( y'a plus le bouton insérer une image sur le forum ? Normalement quand tu écris ton message tu as en bas à droite "insérer un média" et tu peux glisser ton image là, (moi je fais directement copier coller dans l'espace où tu écris mais ça peut ne pas marcher sur certains ordi) Sinon normalement dans l'énoncé on te donne K et à partir des unités de K tu peux dire si c'est une réaction d'ordre 0 (k sera exprimé en mol/L/s), d'ordre 1 ( k exprimé en s-1), ou d'ordre 2 (k exprimé en s.L.mol-1) Sinon on te dis directement l'ordre de la réaction. J'espère que ça t'aidera Le_Polâuné 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ronaldinho Posted January 12, 2022 Author Share Posted January 12, 2022 2 minutes ago, phényléanine said: Normalement quand tu écris ton message tu as en bas à droite "insérer un média" et tu peux glisser ton image là, (moi je fais directement copier coller dans l'espace où tu écris mais ça peut ne pas marcher sur certains ordi) Sinon normalement dans l'énoncé on te donne K et à partir des unités de K tu peux dire si c'est une réaction d'ordre 0 (k sera exprimé en mol/L/s), d'ordre 1 ( k exprimé en s-1), ou d'ordre 2 (k exprimé en s.L.mol-1) Sinon on te dis directement l'ordre de la réaction. J'espère que ça t'aidera file:///C:/Users/HP/Downloads/B.%20L'ordre%20partiel%20par%20rapport%20a%CC%80%20A%20est%20e%CC%81gal%20a%CC%80%201.pdf j'espère que ca va marcher ! ton explication est super merci bcp j'avais pas pensé a faire comme ça ! mais du coup je pense que je dois faire comme à dit @bunot à partir de l'info "réaction élémentaire" parce qu'il y a rien d'autre.. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
phényléanine Posted January 13, 2022 Share Posted January 13, 2022 salutt non ça n'a pas marché mais oui je pense que tu peux faire comme l'a dit @bunot Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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