grrr Posted January 10, 2022 Share Posted January 10, 2022 Saluut ! je voulais savoir comment on sait que la vitesse de réaction est croissante ou décroissante ? mercii : ) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
léloupp Posted January 10, 2022 Share Posted January 10, 2022 yoo tas vu ca ou ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
grrr Posted January 10, 2022 Author Share Posted January 10, 2022 à l’instant, léloupp a dit : yoo tas vu ca ou ? par exemple l'exemple le QCM 15 item B de la colle d'aujourd'hui "la vitesse d'une réaction d'ordre 2 est croissante" -> Faux je peux le savoir comment y-a un quelque chose dans le cours (j'imagine que oui mais ou t-elle est la question) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Claramnioblaste Posted January 10, 2022 Share Posted January 10, 2022 (edited) Coucouuu je ne suis pas sure mais : plus la concentration initiale de réactif est importante plus la vitesse à l’origine (vitesse instantanée à t=0 (pente de la tangente à la courbe)), est importante. La vitesse va diminuer quand la concentration du réactif va progressivement diminuer et ducoup la vitesse serait décroissante (par rapport à un graphique) Après il vaut mieux vérifier avec un RM mdrrr (tague moi quand tu as la réponse d'un RM si tu peux ) Edited January 10, 2022 by Clararvee Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
grrr Posted January 10, 2022 Author Share Posted January 10, 2022 il y a 2 minutes, Clararvee a dit : La vitesse va diminuer quand la concentration du réactif va progressivement diminuer et ducoup la vitesse serait décroissante (par rapport à un graphique) Ton explication m'a l'air de tenir la route :) mais du coup c'est pour chaque ordre que c'est décroissant ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Claramnioblaste Posted January 10, 2022 Share Posted January 10, 2022 à l’instant, grrr a dit : Ton explication m'a l'air de tenir la route :) mais du coup c'est pour chaque ordre que c'est décroissant ? justement je viens de me rendre compte que ça voudrait dire que c'est tout le temps décroissant ce qui me paraît louche mdrrr mais bon j'aurais essayé :) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Couzouféroce Posted January 10, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted January 10, 2022 il y a 12 minutes, grrr a dit : Ton explication m'a l'air de tenir la route :) mais du coup c'est pour chaque ordre que c'est décroissan Non, pour moi il suffit de faire avec la loi de vitesse v=k.[A]² du vois que [A] diminue au cours du temps donc v diminue voila tout Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Solution ElCassoulet Posted January 10, 2022 Responsable Matière Solution Share Posted January 10, 2022 (edited) La vitesse n'est pas décroissante pour chaque ordre btw, pour un ordre 0, la vitesse ne dépend que de k et non des concentrations en réactifs à un instant t ! La formule de la vitesse en ordre 0 est : v=k !! Pour les autres ordres de réactions, la vitesse est décroissante car elle est directement proportionnelle aux concentrations de réactifs, donc quand ceux-ci diminuent, la vitesse fait de même ! Edited January 10, 2022 by ElCassoulet PassPartout_, pomelo, Claramnioblaste and 1 other 2 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière pomelo Posted January 11, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted January 11, 2022 helloooo, je confirme ce qu'a dit @ElCassoulet et j'apporte une petite précision : effectivement pour une réaction d'ordre 0, v = k, donc la vitesse reste constante durant toute la réaction jusqu'à ce que les réactifs soient entièrement consommés et à ce moment là elle devient égale à 0. Pour une réaction d'ordre 1 ou d'ordre 2, la vitesse dépend de la concentration en réactifs, et donc diminue au cours du temps (aka décroissante). Est ce que c'est bon pour vous ? grrr 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
grrr Posted January 11, 2022 Author Share Posted January 11, 2022 c'est parfait merci beaucoup ! pomelo 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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