romanix Posted January 6, 2022 Share Posted January 6, 2022 Bonjour !!! Dans plusieurs qcms, dont un dans le poly du TAT, on a un énoncé qui nous donne la valeur de k et son unité. De là, on en déduit l'ordre de la cinétique (dans l'exercice du TAT : ordre 0). Mais il y a une chose que je ne comprends et qu'on retrouve souvent, c'est qu'on nous demande de faire des calculs à partir de cette formule : A(t) = A0 - akt. Donc théoriquement il nous manque la valeur du coefficient stoechiométrique "a". Et dans les corrections on nous met A(t) = A0 - kt. Pourrait-on m'expliquer pourquoi ? Merci !! VOICI L'EXERCICE PAR EXEMPLE : QCM 3 : On considère la réaction de décomposition d'une substance nommée PASSENFORCE : Après utilisation d'un réactif, nous notons que celle-ci montre une constante de vitesse de 2,10-5 mol. L-1. S-1.A. En mettant les deux réactifs en contact pendant 10 minutes, il restera encore 98,8% de PASSENFORCE initiale. B. En mettant les deux réactifs en contact pendant 10 minutes, il restera 88% de PASSENFORCE initiale. C. La formule correspondant à la cinétique présentée est (1/[A])- (1/[A]0) = k. T. D. Le temps de demi-réaction est de 25 000 secondes. E. Le temps de demi-réaction est de 500 minutes. LA CORRECTION : QCM 3 :AD A. VRAI : Nous remarquons grâce aux unités de la constante de vitesse, que la cinétique donnée ici est d'ordre 0, donc : [A]0- [A] = k. T soit, 2,10-5 x (10*60) = 0,012, il y aura donc une perte 1,2 % de la concentration initiale, ce qui veut dire qu'il reste 98,8 % du composé. B. Voir la correction de l'item A. C. La formule pour la cinétique d'ordre 0 est [A]0-[A] = k. T. D. VRAI : Le temps de demi-réaction est le temps nécessaire pour consommer la moitié du réactif initialement présent, donc pour que 50 % disparaissent : t1/2 = ([A]0 - [A]) / k = 0,5 / 2,10-5 = 25 000 secondes. E. Voir la correction de l'item D. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution pomelo Posted January 12, 2022 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted January 12, 2022 Le 06/01/2022 à 16:45, romanix a dit : Pourrait-on m'expliquer pourquoi ? helloooo (désolé pour le temps de réponse), en général on considère que a =1, et on ne se prend pas la tête avec la formule compliquée. Est-ce que c'est ok pour toi ? romanix and Le_Polâuné 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
romanix Posted January 12, 2022 Author Share Posted January 12, 2022 Oui ! entre temps j'ai compris, merci ! pomelo 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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