Membres CaPASSkrèm Posted January 4, 2022 Membres Share Posted January 4, 2022 Saluuuut J'ai une petite question, comme le montre le titre, sur le diapo 19 du cours de Cinétique chimique. - Je ne comprends pas pourquoi quand le prof trouve 1,5 au premier calcul il le continu pour re trouver 1,5 ? - Autre question pour ce même calcul, j'ai pas bien compris comment il fait pour savoir que x=1 ? (je crois que j'ai rien compris en faite ) - Après concernant toutes les méthodes, est ce que c'est quelque chose qui revient régulièrement dans les QCM ou non ? Lien du diapo : https://moodle.univ-tlse3.fr/pluginfile.php/460033/mod_resource/content/5/cinetique_UE11_Pass.pdf Merciiii à la gentille personne qui prendra de son temps pour me répondre et meilleurs voeux à tout le monde Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière bunot Posted January 4, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted January 4, 2022 il y a 8 minutes, CaPASSkrèm a dit : - Je ne comprends pas pourquoi quand le prof trouve 1,5 au premier calcul il le continu pour re trouver 1,5 ? - Autre question pour ce même calcul, j'ai pas bien compris comment il fait pour savoir que x=1 ? C'est pas un calcul c'est justement une équation où x est l'inconnu. Il calcul le rapport des vitesses avec les vitesses trouvées expérimentalement et ensuite il le fait en développant les formules des vitesses pour expliciter x et y. Comme (0.21/0.21)y = 1y il l'enlève du calcul car ça fera toujours 1 (et un facteur 1 n'a pas d'importance dans un calcul) et il se retrouve donc avec 1.5 = 1.5x <=> x = 1. pomelo and thrasher 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution pomelo Posted January 4, 2022 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted January 4, 2022 Helloooo, Je te remet la diapo pour pouvoir t'expliquer plus simplement : Ici, on cherche à déterminer l'ordre de la réaction. Pour cela, on a besoin de déterminer les ordres partiels des réactifs. On sait que v0 = k.[S2O8-]x.[I-]y Puisqu'on connaît la formule de la vitesse et leur valeur, on peut faire le rapport entre la vitesse des deux expériences pour déterminer x (et y). Comme l'a dit @bunot, il a ensuite développé les calculs pour pouvoir vous montrer comment il détermine x. Il y a 1 heure, CaPASSkrèm a dit : Après concernant toutes les méthodes, est ce que c'est quelque chose qui revient régulièrement dans les QCM ou non ? Les méthodes sont souvent utilisées, plus pour calculer k que les ordres partiels par contre Est-ce que c'est plus clair pour toi ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membres CaPASSkrèm Posted January 4, 2022 Author Membres Share Posted January 4, 2022 Ahhhh d'accord, j'avais pas compris Merciii beaucoup pour vos supers réponses @bunot et @pomelo Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Tuteur Dattebayo Posted March 12, 2022 Tuteur Share Posted March 12, 2022 Le 04/01/2022 à 14:15, bunot a dit : C'est pas un calcul c'est justement une équation où x est l'inconnu. Il calcul le rapport des vitesses avec les vitesses trouvées expérimentalement et ensuite il le fait en développant les formules des vitesses pour expliciter x et y. Comme (0.21/0.21)y = 1y il l'enlève du calcul car ça fera toujours 1 (et un facteur 1 n'a pas d'importance dans un calcul) et il se retrouve donc avec 1.5 = 1.5x <=> x = 1. Bon le sujet date un peu mais est-ce que tu peux m'expliquer comment on trouve x pour un exposant ? (oui les maths c'est pas mon truc ) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière bunot Posted March 13, 2022 Ancien Responsable Matière Share Posted March 13, 2022 Le 12/03/2022 à 14:02, Dattebayo a dit : Bon le sujet date un peu mais est-ce que tu peux m'expliquer comment on trouve x pour un exposant ? Alors, pour la pharmacocinétique en PASS on travaille qu'avec des lois d'ordre 0, 1 ou 2 donc si t'as nx = 1 alors x = 0 si t'as nx = n alors x = 1 et sinon x = 2 (car je les vois vraiment pas mettre autre chose). Après si c'est pour autre chose je n'ai pas vraiment de technique déso . Dattebayo 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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