QCM 4 CCB 2014/2015

[khengis]

Salut à tous, j'ai beau chercher je n'arrive pas à trouver le même résultat pour la D et la E. Merci d'avance pour vos réponses ! 

 

"Soit un solution A de NaCl (alpha=0,9) de molarité m=0,01 mol/L et une solution B de CaCl₂ (alpha=0,8) de molarité m=0,005 mol/L. On mélange 900mL de A et 100mL de B:

 

D- L'osmolarité de la solution est de 18,4.10^-3 osmol/L

E- L'osmolalité de la solution est de 18,4.10^-3 osmol/kg"

 

Les deux réponses sont considérées comme vraies.

 

 

[JEL]

Salut,

Dans ton calcul il faut que tu prenne en compte la quantité de A et de B car il te demande "l'osmolarité dans cette solution" par conséquent tu fais:

 

i*m*0,9 (pour A)+ i*m*0,1 (pour b ), tu trouveras bien un osmolarité de 18,4.10^-3, l'osmolalité sera la même comme tu n'as pas de covolume.

[Jérémy]

Effectivement, il faut que tu passes par le nombre absolu d'osmoles que tu mets dans le mélange : 

*Pour la solution A : im= 0.01 x 1.9 = 0.019 osm/L. Donc dans 0.9 L de A il y a n_A = 0.9 x 0.019 = 0.0171 osmoles.
*Pour la solution B : im = 0.005 x 2.6 = 0.013 osm/L. Donc dans 0.1 L de B il y a n_B = 0.1 x 0.013 = 0.0013 osmoles.

 

Le nombre d'osmoles dans le mélange est donc de n_A+n_B= 0.0171 + 0.0013 = 0.0184 = 18.4 x 10^-3 osm, et comme tu as 1L de mélange, tu peux directement dire que l'osmolarité du mélange est de 18.4 x10^-3 osm/L. Donc D vraie.

 

Pour la E : ton mélange ne contient que des solutés micro-moléculaires dont tu peux négliger le co-volume (/!\ ce n'est pas systématique, se référer à l'énoncé), donc l'osmolaLité est égale à l'osmolaRité. 

[khengis]

D'accord, merci pour vos réponses mon erreur venait du CaCl₂ pour lequel je comptais que p=2 et non p=3, j'ai pas fais attention à ça désolé

 

 

Encore merci à vous deux !