unelas Posted December 16, 2021 Share Posted December 16, 2021 bonjour, dans un qcm du prof, il est marqué "la réaction s'accompagne d'une diminution de l'entropie" pour des valeurs qui sont égales à ΔH = -1366 kJ.mol et ΔS = -139 J.K mol La réponse à ce qcm est vrai Mais dans la leçon il est marqué que l'entropie augmente toujours, comment peut donc t-elle diminuer? Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière bunot Posted December 16, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted December 16, 2021 il y a 23 minutes, angliquee a dit : Mais dans la leçon il est marqué que l'entropie augmente toujours L'entropie de l'univers* augmente toujours il y a 23 minutes, angliquee a dit : comment peut donc t-elle diminuer? Donc par augmentation de l'entropie du système. Là il faut pas se poser 400 questions deltaS (la variation d'entropie) est négative => diminution de l'entropie. 3_Poumons 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution JJA Posted December 16, 2021 Solution Share Posted December 16, 2021 il y a 12 minutes, bunot a dit : L'entropie de l'univers* augmente toujours Yes c’est ça, dans le cours il dit bien « l’entropie d’un système isolé ne peut qu’augmenté » Et en effet l’univers est un sytème isolé car il ne peut pas échanger ni matière ni énergie avec plus grand que lui car y’a pas plus grand que l’univers ( jsp si c’est clair mdr) Mais sinon une réaction peut très bien avoir une entropie négative notamment grâce à un échange d’énergie gogoLASticot and 3_Poumons 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière 3_Poumons Posted December 16, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted December 16, 2021 Salut !! Merci pour vos réponses @bunot et @JJA Et pour reprendre la réponse de @bunot : si dans l'énoncé du QCM il est écrit "ΔS = - 139 J.K-1.mol-1 ", alors l'entropie est bien négative. Il ne faut pas que tu perdes de temps sur un item comme ça le jour de l'exam ; mais maintenant que tu le sais c'est bon . Bon courage et on est là si besoin JJA and gogoLASticot 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
unelas Posted December 16, 2021 Author Share Posted December 16, 2021 il y a une heure, bunot a dit : L'entropie de l'univers* augmente toujours Donc par augmentation de l'entropie du système. Là il faut pas se poser 400 questions deltaS (la variation d'entropie) est négative => diminution de l'entropie. il y a 46 minutes, JJA a dit : Yes c’est ça, dans le cours il dit bien « l’entropie d’un système isolé ne peut qu’augmenté » Et en effet l’univers est un sytème isolé car il ne peut pas échanger ni matière ni énergie avec plus grand que lui car y’a pas plus grand que l’univers ( jsp si c’est clair mdr) Mais sinon une réaction peut très bien avoir une entropie négative notamment grâce à un échange d’énergie il y a 33 minutes, 3_Poumons a dit : Salut !! Merci pour vos réponses @bunot et @JJA Et pour reprendre la réponse de @bunot : si dans l'énoncé du QCM il est écrit "ΔS = - 139 J.K-1.mol-1 ", alors l'entropie est bien négative. Il ne faut pas que tu perdes de temps sur un item comme ça le jour de l'exam ; mais maintenant que tu le sais c'est bon . Bon courage et on est là si besoin merci beaucoup à vous 3 pour votre réponse aussi rapide, bonnes vacances à vous 3_Poumons and gogoLASticot 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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