entropie

[unelas]

bonjour, dans un qcm du prof, il est marqué  "la réaction s'accompagne d'une diminution de l'entropie"  pour des valeurs qui sont égales à ΔH = -1366 kJ.mol et ΔS = -139 J.K mol

 

La réponse à ce qcm est vrai

 

Mais dans la leçon il est marqué que l'entropie augmente toujours, comment peut donc t-elle diminuer?

 

Merci

[bunot]

il y a 23 minutes, angliquee a dit :

Mais dans la leçon il est marqué que l'entropie augmente toujours

L'entropie de l'univers* augmente toujours

 

il y a 23 minutes, angliquee a dit :

comment peut donc t-elle diminuer?

Donc par augmentation de l'entropie du système. Là il faut pas se poser 400 questions deltaS (la variation d'entropie) est négative => diminution de l'entropie.

[JJA]

il y a 12 minutes, bunot a dit :

L'entropie de l'univers* augmente toujours

Yes c’est ça, dans le cours il dit bien « l’entropie d’un système isolé ne peut qu’augmenté »

Et en effet l’univers est un sytème isolé car il ne peut pas échanger ni matière ni énergie avec plus grand que lui car y’a pas plus grand que l’univers ( jsp si c’est clair mdr)

Mais sinon une réaction peut très bien avoir une entropie négative notamment grâce à un échange d’énergie

[3_Poumons]

Salut !! Merci pour vos réponses  @bunot et @JJA

Et pour reprendre la réponse de @bunot : si dans l'énoncé du QCM il est écrit "ΔS = - 139 J.K^-1.mol^-1 ", alors l'entropie est bien négative. Il ne faut pas que tu perdes de temps sur un item comme ça le jour de l'exam ; mais maintenant que tu le sais c'est bon .

 

Bon courage et on est là si besoin 

[unelas]

il y a une heure, bunot a dit :

L'entropie de l'univers* augmente toujours

 

Donc par augmentation de l'entropie du système. Là il faut pas se poser 400 questions deltaS (la variation d'entropie) est négative => diminution de l'entropie.

 

il y a 46 minutes, JJA a dit :

Yes c’est ça, dans le cours il dit bien « l’entropie d’un système isolé ne peut qu’augmenté »

Et en effet l’univers est un sytème isolé car il ne peut pas échanger ni matière ni énergie avec plus grand que lui car y’a pas plus grand que l’univers ( jsp si c’est clair mdr)

Mais sinon une réaction peut très bien avoir une entropie négative notamment grâce à un échange d’énergie

 

il y a 33 minutes, 3_Poumons a dit :

Salut !! Merci pour vos réponses  @bunot et @JJA

Et pour reprendre la réponse de @bunot : si dans l'énoncé du QCM il est écrit "ΔS = - 139 J.K^-1.mol^-1 ", alors l'entropie est bien négative. Il ne faut pas que tu perdes de temps sur un item comme ça le jour de l'exam ; mais maintenant que tu le sais c'est bon .

 

Bon courage et on est là si besoin 

merci beaucoup à vous 3 pour votre réponse aussi rapide, bonnes vacances à vous