halia31 Posted October 31, 2015 Share Posted October 31, 2015 Bonjour Alors il y a ce qcm, que j'ai déjà fait auparavant. Et là je le refais, je galère, m'énerve,... QCM 4 : On mélange 1 litre d'une solution de NaCl (M=58,5 g) à 0,585 g/L avec 1 litre de solution de CaCl2 (M=110 g) à 0,550 g/L et de glucose (M=180 g) à 0,9 g/L. La solution obtenue : A. contient 0,005 mEq/L de Na+ B. contient 0,0075 mEq/L de Cl- C. contient 0,005 mEq/L de Ca2+ D. contient 0,05 mole/L de glucose. E. le CaCl2 présente un fort covolume. La correction du qcm : toutes les valeurs sont justes mais exprimées en Eq/L et pas en mEq/L. J'ai donc utilisé les formules pour calculer : la molarité : C/MV avec V = 2L (volume total de la solution) l'équivalence par litre : molarité x charge de l'ion x nombre d'ions dissociés Et j'ai donc trouvé : molarité de NaCl = 0,005 molarité de CaCl2 = 0,0025 molarité du glucose = 0,0025 Puis j'ai calculé l'équivalence par litre de Na+ : 0,005 x 1 x 1 = 0,005 Eq/L. Jusque là, d'après la correction, je ne me plante pas. Je continue en calculant l'équivalence par litre de Cl- en calculant l'Eq/L dans NaCl et l'Eq/L dans CaCl2 et je les additionne : Eq de Cl dans NaCl : 0,005 x 1 x 1 = 0,005 Eq de Cl dans CaCl2 : 0,0025 x 1 x 2 = 0,005 donc la somme fait 0,01 Eq/L. Donc je ne trouve pas la même valeur pour Cl que la correction et je ne vois pas où est mon erreur :/ Et pour Eq/L de Ca2+, je trouve : 0,0025 x 2 x 1 = 0,005 Eq/L (donc la bonne valeur selon la correction). Je ne vois pas ce qui cloche, j'ai l'impression d'utiliser les bonnes formules mais pour le Cl, ça ne fonctionne pas. Alors peut-être que j'ai tort d'additionner les Eq/L... Bref ça m'énerve ! Merci d'avance à l'âme charitable qui lira mon petit pavé Link to comment Share on other sites More sharing options...
khengis Posted October 31, 2015 Share Posted October 31, 2015 Je suis d'accord avec toi, je pense qu'ils n'ont pas multiplié par 2 le Cl dans CaCl2. Maintenant on va attendre le réponse d'un RM qui sera plus adapté à la situation mais je ne comprends pas non plus. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Jérémy Posted October 31, 2015 Solution Share Posted October 31, 2015 Après avoir retourné les calculs dans tous les sens, [Cl-] = 0.01 Eq/L. De toute façon, cette valeur est logique dans la mesure où les cristaux dissociés sont neutres au départ, on doit retrouver autant de charge + que de charges - dans la solution. Puisque qu'il y a 0.005 + 0.005 = 0.01 mole de charges + données par la Na et le Ca, il doit y avoir le même nombre de charges - données par le Cl, soit 0.01. Pour le glucose, la valeur non plus n'est pas la bonne, puisqu'il y a 0.005/2 = 0.0025 mol/L dans le mélange. La correction n'est valable que pour les items A et C, et tu avais raison Link to comment Share on other sites More sharing options...
halia31 Posted October 31, 2015 Author Share Posted October 31, 2015 Chouette ! J'avais vraiment l'impression de pas savoir appliquer une formule ! Merci beaucoup ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts