halia31 Posted October 31, 2015 Posted October 31, 2015 Bonjour Alors il y a ce qcm, que j'ai déjà fait auparavant. Et là je le refais, je galère, m'énerve,... QCM 4 : On mélange 1 litre d'une solution de NaCl (M=58,5 g) à 0,585 g/L avec 1 litre de solution de CaCl2 (M=110 g) à 0,550 g/L et de glucose (M=180 g) à 0,9 g/L. La solution obtenue : A. contient 0,005 mEq/L de Na+ B. contient 0,0075 mEq/L de Cl- C. contient 0,005 mEq/L de Ca2+ D. contient 0,05 mole/L de glucose. E. le CaCl2 présente un fort covolume. La correction du qcm : toutes les valeurs sont justes mais exprimées en Eq/L et pas en mEq/L. J'ai donc utilisé les formules pour calculer : la molarité : C/MV avec V = 2L (volume total de la solution) l'équivalence par litre : molarité x charge de l'ion x nombre d'ions dissociés Et j'ai donc trouvé : molarité de NaCl = 0,005 molarité de CaCl2 = 0,0025 molarité du glucose = 0,0025 Puis j'ai calculé l'équivalence par litre de Na+ : 0,005 x 1 x 1 = 0,005 Eq/L. Jusque là, d'après la correction, je ne me plante pas. Je continue en calculant l'équivalence par litre de Cl- en calculant l'Eq/L dans NaCl et l'Eq/L dans CaCl2 et je les additionne : Eq de Cl dans NaCl : 0,005 x 1 x 1 = 0,005 Eq de Cl dans CaCl2 : 0,0025 x 1 x 2 = 0,005 donc la somme fait 0,01 Eq/L. Donc je ne trouve pas la même valeur pour Cl que la correction et je ne vois pas où est mon erreur :/ Et pour Eq/L de Ca2+, je trouve : 0,0025 x 2 x 1 = 0,005 Eq/L (donc la bonne valeur selon la correction). Je ne vois pas ce qui cloche, j'ai l'impression d'utiliser les bonnes formules mais pour le Cl, ça ne fonctionne pas. Alors peut-être que j'ai tort d'additionner les Eq/L... Bref ça m'énerve ! Merci d'avance à l'âme charitable qui lira mon petit pavé
khengis Posted October 31, 2015 Posted October 31, 2015 Je suis d'accord avec toi, je pense qu'ils n'ont pas multiplié par 2 le Cl dans CaCl2. Maintenant on va attendre le réponse d'un RM qui sera plus adapté à la situation mais je ne comprends pas non plus.
Solution Jérémy Posted October 31, 2015 Solution Posted October 31, 2015 Après avoir retourné les calculs dans tous les sens, [Cl-] = 0.01 Eq/L. De toute façon, cette valeur est logique dans la mesure où les cristaux dissociés sont neutres au départ, on doit retrouver autant de charge + que de charges - dans la solution. Puisque qu'il y a 0.005 + 0.005 = 0.01 mole de charges + données par la Na et le Ca, il doit y avoir le même nombre de charges - données par le Cl, soit 0.01. Pour le glucose, la valeur non plus n'est pas la bonne, puisqu'il y a 0.005/2 = 0.0025 mol/L dans le mélange. La correction n'est valable que pour les items A et C, et tu avais raison
halia31 Posted October 31, 2015 Author Posted October 31, 2015 Chouette ! J'avais vraiment l'impression de pas savoir appliquer une formule ! Merci beaucoup !
Recommended Posts