Anti Posted December 13, 2021 Share Posted December 13, 2021 Bonjour pour le QCM 4, la D je ne comprends pas comment reconnaitre les éléctrons célibataires : D. Ce sont le [Ti] et le [Ni] : [Ti] : 18[Arg] 3d2 4s2 [Ni] : 18[Arg] 3d8 4s2 [Cr] : 18[Arg] 3d5 4s1 [Mn] : 18[Arg] 3d5 4s2 [Zn] : 18[Arg] 3d10 4s2 ⤇ VRAI Pour Ti et Ni, ils ne sont pas tous appareillés ? j'aurai plutôt dit que c'était le Cr qui avait 2 éléctrons célibataires puisque 3d5 et 4s1.... Je crois que j'ai pas très bien compris si quelqu'un pouvait m'éclairer :,) ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution yeisir Posted December 13, 2021 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted December 13, 2021 Salut, Alors en premier pour remplir les cases on rentre un electron dans chaque et apres on remplit avec un deuxième, ducoup pour le TI on est dans du 3d donc 5 cases, et il y'a deux electrons donc il sont celibataires ( il en faut 10 pour qu'ils soient tous appariés) Poour le Ni t'en as 3 cases qui sont remplis ( avec deux e-) donc t'en as deux ou il y'a un seul e- et donc sont celibataires Youttrium 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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