Electrons célibataires QCM 4 forma Chimie

[Anti]

Bonjour pour le QCM 4, la D je ne comprends pas comment reconnaitre les éléctrons célibataires :

D. Ce sont le [Ti] et le [Ni] :

[Ti] : 18[Arg] 3d2 4s2

[Ni] : 18[Arg] 3d8 4s2

[Cr] : 18[Arg] 3d5 4s1

[Mn] : 18[Arg] 3d5 4s2

[Zn] : 18[Arg] 3d10 4s2 ⤇ VRAI

 

Pour Ti et Ni, ils ne sont pas tous appareillés ? j'aurai plutôt dit que c'était le Cr qui avait 2 éléctrons célibataires puisque 3d5 et 4s1.... Je crois que j'ai pas très bien compris si quelqu'un pouvait m'éclairer :,) ?

[yeisir]

Salut, 

Alors en premier pour remplir les cases on rentre un electron dans chaque et apres on remplit avec un deuxième, ducoup pour le TI on est dans du 3d donc 5 cases, et il y'a deux electrons donc il sont celibataires ( il en faut 10 pour qu'ils soient tous appariés)

Poour le Ni t'en as 3 cases qui sont remplis ( avec deux e-) donc t'en as deux ou il y'a un seul e- et donc sont celibataires