Annales Maraicher 2017

[TIRALOIN]

Salut, sur cette annale je ne comprends pourquoi les questions C et E sont juste dans la qcm 3 en physique, merci d'avance

[Dr_sprat]

Coucou !

Alors essayons de le faire ensemble 

Soit 100mL de solution de nitrate de calcium et de sodium de masse m = 250mg

de formule CaNaNO3 ayant une masse Molaire de 125g/mol et un coeff de dissociation α=0,6

 
1. Calculons la molarité

1.1 determinons le nombre de mole 

n= m/M = 250.10^-3/125= 125x2.10^-3/125 =2.10^-3 mol

1.2 déterminons la concentration dans 100mL (la molarité)

2.10^-3/100.10^-3= 2.10^-3/10^-1 = 2.10^-2 mol/L  Soit 20 mmol/L

A -> Faux 

 

pour les questions BCD il faut écrire l’équation de dissociation moléculaire 

CaNaNO3 -> Ca(2+) + Na(+) + NO3 (3-) 

 

1. Calculons les équivalences 

[NO3(3-)]eq = molarité x charge ionique = 20.10^-3 x 3 = 60mEq/L 

[Na(+)]eq = 20 mEq/L

[Ca(2+)]eq = 40 mEq/L

 

B-> faux

C-> vrai

D-> faux

 

Pour la question E usage de la formule de l’osmolarité :  osm = m x i 
ou i = 1+α(p-1) avec p le nombre de particules dissociés ici le CaNaNO3 s’est dissocié en 3 particules -> p = 3 

et m la molarité 

 

m(osm)= 20.10^-3(1+0,6(3-1))

            = 20.10^-3(1+1,2)

            =20.10^-3(2,2)

            = 44 mosm/L

 

En espérant t’avoir aidé