YepC'estMoi Posted December 8, 2021 Share Posted December 8, 2021 (edited) Hellooooooo ! C'était juste pour savoir, je n'ai pas très bien compris la correction pour l'item C D et E, quelqu'un pourrait m'expliquer ? Le QCM : https://postimg.cc/qtqSzGYX La correction : https://postimg.cc/tZVcz49s Genre d'où sort le 22,4 ? Edited December 8, 2021 by TheDoctor Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Couzouféroce Posted December 8, 2021 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted December 8, 2021 il y a 6 minutes, TheDoctor a dit : Hellooooooo ! C'était juste pour savoir, je n'ai pas très bien compris la correction pour l'item C D et E, quelqu'un pourrait m'expliquer ? Le QCM : https://postimg.cc/qtqSzGYX La correction : https://postimg.cc/tZVcz49s Ok, alors j'adore faire ca c'est super tu vas voir: il faut juste savoir: Fraction molaire = Rapport du nombre de moles d'un soluté i au nombre total de moles (solvant n0 + solutés ni ) en solution Donc on te donne la pression totale du mélange de 3 gaz à 44,8 ATM - on te dit que fi (fraction molaire) de l'hélium est de 1/10 soit: il y a 0,1 . 44,8 ATM de gaz dans le mélange (= 4,48ATM) ensuite on te donne l'argon en te disant que sa pression partielle Pi = 35,84 : cela veut dire que tu as en tout, 35,84 ATM d'argon, mais pour la pression partielle, on ne connait pas le nombre de moles fi -puis on sait qu'il y a une mole de Xenon soit fi = 1/10 Maintenant c'est que de la logique: tu sais que l'hélium et le Xenon, a eux 2, prennent 2/10 moles du mélange: il y a donc bien 8/10 d'argon (btw si tu fais 8*4,48 tu obtiens 35,84) pour la D - c'est logique, parce que 2+8 ca fait 10 (fin je suis pas sur, faudrait demander a un RM pour ca ) Et pour la E-ca fait 20 mins j'y arrive pas J'aurais utilisé PV=nRT mais on est bloqué par RT, on connais pas R (mais T=273°) et la correction je sais pas d'où ils tirent ce 22,4 on aurait seulement pu le faire à l'envers en faisant 44,8*5=PV =nRT soit 2240=nRT tu connais n= 10, tu connais T= 273 donc PV= 2730*R et tu trouverais un truc du style 0,8 et des poussières et est-ce que ça ressemble à un potentiel R ? idk Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Couzouféroce Posted December 9, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted December 9, 2021 (edited) Ok @TheDoctor ,petit retout sur le QCM! j'ai pensé a toi parce que j'ai apprit qu'il fallait connaitre par COEUR que 1 Mole = 22 ATM à 0°c quelque soit le gaz! Donc c'est ultra simple: tu fais PV= nRT avec RT=22,4 donc V=nRT/P = (10*22,4)/44,8 => V= 224/44,8 = 5 L Edited December 9, 2021 by Couzouféroce Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
YepC'estMoi Posted December 9, 2021 Author Share Posted December 9, 2021 Heyyyy ! Okkkk je comprend beaucoup mieux pourquoi je galérais.. ^^' Bon au moins je suis prêt sur ce genre de QCM mtn ! ^^ Merci a toi !!! :)) Couzouféroce 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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