PASSsabpaul Posted December 4, 2021 Share Posted December 4, 2021 (edited) Salut ! Je viens vers vous car j'ai du mal avec les équations red/ox, je m'explique: Normalement, du moins de ce que j'ai pu voir au lycée et au début de l'année, quand on équilibre une équation on équilibre l'oxygène avec de l'H2O et l'hydrogène avec des H+, or je vois que dans certaines corrections on utilise H3O+ ou OH, je suis donc perdue ? Je pense que H3O+ s'utilise dans les milieu acides et OH en milieu basique mais lorsque nous n'avons aucun détail sur le milieu dans l'énoncé comment faire ? Car du coup mes items sont souvent faux et je sais jamais comment y répondre. Edited December 4, 2021 by PASSsabpaul Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution ophelie1911 Posted December 4, 2021 Solution Share Posted December 4, 2021 Salut ! tu as bien raison : dans un milieu basique pour équilibrer les O tu ajoutes H2O et pour équilibrer les H tu ajoutes H+. Attention ceci dit dans l'équation finale tu transformeras les ions H+ en H3O+ (et tu apporteras les modifications nécessaires s'il y en a). Dans un milieu basique en revanche, tu équilibres les O avec H2O et les H avec OH. En règle général si on ne te précise rien dans l'énoncé, tu fais comme si tu étais en milieu acide. Voilà ! J'espère t'avoir aidé ^^ N'hésite pas si tu as d'autres questions et bon courage pour les révisions ! Youttrium and PASSsabpaul 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
PASSsabpaul Posted December 4, 2021 Author Share Posted December 4, 2021 Il y a 7 heures, ophelie1911 a dit : Salut ! tu as bien raison : dans un milieu basique pour équilibrer les O tu ajoutes H2O et pour équilibrer les H tu ajoutes H+. Attention ceci dit dans l'équation finale tu transformeras les ions H+ en H3O+ (et tu apporteras les modifications nécessaires s'il y en a). Dans un milieu basique en revanche, tu équilibres les O avec H2O et les H avec OH. En règle général si on ne te précise rien dans l'énoncé, tu fais comme si tu étais en milieu acide. Voilà ! J'espère t'avoir aidé ^^ N'hésite pas si tu as d'autres questions et bon courage pour les révisions ! Merci beaucoup ! Si j'ai bien compris alors en milieu acide on fait la technique de base (H2O et H+) mais dans l'équation finale avec l'autre couple on change les H+ en H3O+ ? Mais cela entraînera beaucoup de modif non ? Au niveau des O, des charges.. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ophelie1911 Posted December 5, 2021 Share Posted December 5, 2021 (edited) Oui c'est ça ! Non en général ça n'entraîne pas beaucoup de modifications. Petit exemple du cours ici avec les couples Cr2O72-/Cr3+ et Fe3+/Fe2+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O Fe2+ = Fe3+ + 1 e- (x 6) Au final : Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+ en remplaçant par H3O+, voila ce qu'on modifie au final : Cr2O72- + 14H3O+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 21H2O + 6Fe3+ : tu as bien des 2 cotés 42 H et 21 O On remarque aussi que ça ne change rien au niveau des charges ^^ Edited December 5, 2021 by ophelie1911 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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