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gaz 22,4litres


chlorure
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bonsoir ! oui oui j'harcèle le tut-web physique ce soir.

Je ne comprends pas comment trouver 4,48 car j'ai compris la démarche etc, mais pourquoi : "divisé par 5"? Car on est à n=0,5 donc passer passer à n=1, on fait x2 non? 

Car c'est bien 22,4L à 1 atm 0degré n=1?99db.png

Edited by PASSnoncodant
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D'abord calculons le nombre de moles  A on en a 10 g,   M = 100g/mol donc 10/100 =0,1 mole de A

Ensuite ne nombre de moles de B on en a 2g , M = 20g/mol  donc 2/20 = 0,1 mole de B

Ce qui fait un totale de 0,2 moles en comptant A et B

Alors pour ce genre de QCMs il faut savoir par coeur la définition suivante :

à 0°C  à 1 atm 1 mole correspond un volume de 22,4 L

dans notre casà 0°C  à 1 atm 0,2 mole volume 4,48 L -> en effet on a 0,2 moles de gaz donc on aura 0,2 x 22,4 L = 4,48L

C'est bon pour toi @PASSnoncodant

Edited by Dr_Zaius
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