chlorure Posted December 3, 2021 Share Posted December 3, 2021 (edited) bonsoir ! oui oui j'harcèle le tut-web physique ce soir. Je ne comprends pas comment trouver 4,48 car j'ai compris la démarche etc, mais pourquoi : "divisé par 5"? Car on est à n=0,5 donc passer passer à n=1, on fait x2 non? Car c'est bien 22,4L à 1 atm 0degré n=1? Edited December 3, 2021 by PASSnoncodant Dr_Zaius 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Ezrich Posted December 3, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted December 3, 2021 (edited) Bonsoir, Alors fais attention dans ton calcul de n n(A)+n(B)=0.1+0.1=0.2 (parce que n=m/M donc 10/100 ou 2/20) Ca résout ton problème ? C'est bien réponse ACD ? Edited December 3, 2021 by Ezrich Dr_Zaius 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membre du Bureau Solution Dr_Zaius Posted December 3, 2021 Membre du Bureau Solution Share Posted December 3, 2021 (edited) D'abord calculons le nombre de moles A on en a 10 g, M = 100g/mol donc 10/100 =0,1 mole de A Ensuite ne nombre de moles de B on en a 2g , M = 20g/mol donc 2/20 = 0,1 mole de B Ce qui fait un totale de 0,2 moles en comptant A et B Alors pour ce genre de QCMs il faut savoir par coeur la définition suivante : à 0°C à 1 atm 1 mole correspond un volume de 22,4 L dans notre casà 0°C à 1 atm 0,2 mole volume 4,48 L -> en effet on a 0,2 moles de gaz donc on aura 0,2 x 22,4 L = 4,48L C'est bon pour toi @PASSnoncodant Edited December 3, 2021 by Dr_Zaius Ezrich 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
chlorure Posted December 3, 2021 Author Share Posted December 3, 2021 ah mais top top top !! aucun rapport avec 0,5 donc? merci ! d'ailleurs je te vois souvent hahaha je me demandais, tu es en PASS? Ou en sup? Ciaooooo l'ami Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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