AshPM20 Posted December 1, 2021 Share Posted December 1, 2021 Bonjour à tous , est-ce que quelqu'un aurait la gentillesse pour m'expliquer comment résoudre ces 2 QCM ? Merci d'avance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Le_Rangueillois Posted December 6, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted December 6, 2021 Salut @AshPM20!! est-ce que tu pourrais nous dire d'où viennent ces qcm, ou nous donner leur correction stp? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Le_Rangueillois Posted December 6, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted December 6, 2021 Alors d'après ce que j'ai compris c'est le td de physique, mais on a pas la correction, est-ce que tu pourrais nous l'envoyer stp? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution ValLec Posted December 6, 2021 Solution Share Posted December 6, 2021 Salut @AshPM20, déjà désolé pour le temps de réponse, il semblerait que ta question soit passer à la trappe.. On va commencer par le QCM 13 : A) c'est une question de cours, donc acide fort = totalement dissocié dans l'eau et acide faible = partiellement dissocié. B) Si température augmente, pH diminue et inversement si température diminue pH augmente. C) pH = pKa + log[base]/[acide] ; [base] = 0.050L * 10^-2 = 5*10^-4 M ; [acide] = 0.1*10^-2 - [base ajoutée dans la solution) = 10^-3 - 5*10^-4 = 5*10^-4 M pH = 4 + log(5*10^-4/5*10^-4) = 4 D) même raisonnement que pour la C. On va se retrouver avec 7.5*10^-4 M de base et 2.5*10^-4 M d'acide. pH = 4 + log 7.5/2.5 = 4 + log 3 =4.48. E) on nous donne pH = 7.4. Donc 7.4 = 4 + log[base]/[acide]. La forme déprotonée correspond à la base conjuguée de l'acide lactique (Acide = espèce donnant des H+ donc AH et base = espèce pouvant recevoir des H+ donc A- : forme déprotonée). Ici on souhaite que log [base]/[acide] soit positif donc pour ça, il nous faut une concentration en base conjuguée supérieur à la concentration en acide donc la forme déprotonée doit être majoritaire dans ces conditions. Voila j'espère ne pas m'être tromper déjà et j'espère que ca te permettra de mieux comprendre comment résoudre ce type de qcm. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ValLec Posted December 6, 2021 Share Posted December 6, 2021 Ensuite pour le QCM 14 : A) On a Ka (constante de dissociation) = 10^-5 donc pKa = -log Ka = 5. Dans l'énoncé, on te donne les concentration en base et en acide, ici [base] = [acide] donc pH = pKa = 5. B) Alors pour celui la tu as besoin d'une formule qui je crois n'est plus au programme cette année (mais selon moi, vaut mieux la connaitre). Pour un acide fort (et seulement pour lui), pH = -log C. Ici C=10^-1 donc pH de l'acide fort = 1. C) C'est une des propriétés des solutions tampons : le pouvoir tampon d'une solution sera maximal si [acide] = [base]. D) n (nbre de mol) = C (concentration monoacide fort) * V ; n = 0.1 * 0.001 = 0.0001. E) Etant donné que initialement le pH de la solution était égale à 5, si l'on ajoute à cette solution un acide alors le pH sera diminué et donc inférieur à 5. J'espère que tout est clair pour toi, si jamais tu te sens encore perdu sur cette partie, n'hésite pas à aller voir la formation sur le pH disponible sur la librairie (rubrique Tds Physique) et à revenir vers nous si tu as encore des incompréhensions ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
AshPM20 Posted December 7, 2021 Author Share Posted December 7, 2021 Merci beaucoup @ValLec pour ta réponse Le_Rangueillois 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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