QCM 8-E 2014-2015

[khengis]

Bonjour à vous, ce QCM m'a posé quelques soucis et j'ai beau chercher je n'arrive pas à comprendre

 

"QCM 8 : On considère la réaction suivante avec les grandeurs thermodynamiques de réaction qui leur sont associées, à 25°C : ΔrS = - 50 J/mol/K et ΔrH = - 15 kJ/mol : P (s) + A (g) + C (l) ===>> E (s) + S (l) :

E. Si l’on augmente la température à 1000°C, la réaction sera exergonique dans le sens 1."

 

Compté vrai avec pour justification: "E. Dans ce cas, la température est de 303 K.ΔrG = ΔrH – T.ΔrS = - 15 000 – (1300 X (-50)) = - 65 000 + 15 150 = -49 850 J/mol. L’enthalpie libre est négative ; la réaction est donc exergonique dans le sens 1."

 

 

Pour moi la formule est bonne mais ça nous fait -15 000 - (1300*(-50)) (en arrondissant)= -15 000 - (-65 000)= 65 000-15 000= 50 000.

 

 

Je me trompe peut être mais bon je préfère demander.

 

 

Merci d'avance.

[Ems3]

Salut!

Tu as bien raison, d'autant que le QCM est compté faux , la réaction étant en effet avec endergonique comme le montre ton calcul.

Bonne continuation

[khengis]

Merci pour ta réponse !