khengis Posted October 19, 2015 Share Posted October 19, 2015 Bonjour à vous, ce QCM m'a posé quelques soucis et j'ai beau chercher je n'arrive pas à comprendre "QCM 8 : On considère la réaction suivante avec les grandeurs thermodynamiques de réaction qui leur sont associées, à 25°C : ΔrS = - 50 J/mol/K et ΔrH = - 15 kJ/mol : P (s) + A (g) + C (l) ===>> E (s) + S (l) : E. Si l’on augmente la température à 1000°C, la réaction sera exergonique dans le sens 1." Compté vrai avec pour justification: "E. Dans ce cas, la température est de 303 K.ΔrG = ΔrH – T.ΔrS = - 15 000 – (1300 X (-50)) = - 65 000 + 15 150 = -49 850 J/mol. L’enthalpie libre est négative ; la réaction est donc exergonique dans le sens 1." Pour moi la formule est bonne mais ça nous fait -15 000 - (1300*(-50)) (en arrondissant)= -15 000 - (-65 000)= 65 000-15 000= 50 000. Je me trompe peut être mais bon je préfère demander. Merci d'avance. Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Ems3 Posted October 20, 2015 Solution Share Posted October 20, 2015 Salut! Tu as bien raison, d'autant que le QCM est compté faux , la réaction étant en effet avec endergonique comme le montre ton calcul. Bonne continuation Link to comment Share on other sites More sharing options...
khengis Posted October 20, 2015 Author Share Posted October 20, 2015 Merci pour ta réponse ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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