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Poly de l'Avent : Sujet 1 QCM 4/5


PassPartout_
Go to solution Solved by Dr_Zaius,

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Salut!

Je comprends pas trop comment on sait pour la C et la D :

c'est la D qui est vraie

QCM 4 - Soit 2 compartiments de volume fixe séparés par une membrane dialysante Compartiment 1 : Solution de chlorure de potassium (C) totalement dissocié et de protéines

(C 0) totalement dissocié en un cation protéique P z+ et z anions monovalents C - Compartiment 2 : Solution aqueuse de chlorure de potassium à la même molalité C

A. La protéine diffuse mais pas les anions monovalents.
B. Le phénomène de diffusion entraine l’apparition d’une différence de potentiel du côté du compartiment 2.
C. Dans l’état transitoire, la diffusion des anions ne rompt pas l’électroneutralité car elle s’échange avec un ion potassium en traversant avec un ion chlore.
D. Dans l’état transitoire, la diffusion des anions ne rompt pas l’électroneutralité car elle s’échange avec un ion chlore en traversant avec un ion potassium.
E. A l’équilibre, on peut calculer le potentiel d’équilibre à l’aide de la formule suivante :

 

Ensuite pour le 5, je comprends pas la correction du C :

 

QCM 5 - Dans une solution A de 100mL ayant un pH=4, on retrouve de l'acide acétique (CH3- COOH) en concentration inconnue, ainsi que sa base conjuguée à une concentration de 0,1 mmol/L
Données : pKa(CH3-COOH/CH3-COO
-)=5 ; M(CH3-COOH)=60 g/mol

A. La concentration en acide acétique dans la solution A est de 10 mmol/L
B. L'acide acétique est totalement dissocié en solution
C. Il y a 6x10
-3 g d'acide acétique dans cette solution
D. Après addition à cette solution A, de 10 mL d'une solution de soude à une concentration 5 mmol/L, le pH du milieu sera de 5

E. La soude est une base forte

Correction  C. 60 g/mol x 10^-3 mol/L = 6x10^-2 g/L or vu que la solution a un volume de 0,1L, on a donc 6x10^- 3 g d'acide acétique.

D'où sort le 10-3 ?

 
Merci d'avance :))
Edited by PassPartout_
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  • Membre du Bureau
  • Solution
43 minutes ago, PassPartout_ said:

C. Dans l’état transitoire, la diffusion des anions ne rompt pas l’électroneutralité car elle s’échange avec un ion potassium en traversant avec un ion chlore.
D. Dans l’état transitoire, la diffusion des anions ne rompt pas l’électroneutralité car elle s’échange avec un ion chlore en traversant avec un ion potassium.

Alors dans ce cas les anions vont forcément transiter mais il ne faut pas rompre l'électroneutralité c'est à dire la charge globale dans un compartiment doit être nulle 

-> pour répondre il faut savoir que le potassium est chargé + et que le chlore est chargé - l'anion est chargé - comme dans l'énoncé. Donc pour pas rompre l'électroneutralité que je t'expliquais il faut que l'anion traverse avec le potassium comme ça + et - font 0

46 minutes ago, PassPartout_ said:

C. Il y a 6x10-3 g d'acide acétique dans cette solution

On va d'abord déterminer la concentration d'acide acétique pour ensuite déterminer sa masse :

-> pH = pKa + log ([base]/[acide])

-> 4 = 5 + log (0,0001/ [acide])

-> -1 = log (10-4/ [acide])

-> ducoup [acide] = 10-3 mol/L 

Sauf que là on est dans une solution de 0,1 L donc  n = 10-4 mol 

Et maintenant on va pouvoir faire notre masse -> 10-4 x 60 g = 6 x 10-3

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  • Membre du Bureau
Just now, PassPartout_ said:

Merciii @Dr_Zaius toujours au top comme d'hab! ❤️ 

J'ai tout compris sauf

-> -1 = log (10-4/ [acide])

-> ducoup [acide] = 10-3 mol/L

 

Comment tu passes de l'un à l'autre ? 

 

En gros le log ça te donne les exposants et là tu voudrai que ta fraction te donne un exposant qui fasse -1 ducoup  log (10-4/ 10-3) = log (10-4 x 103) = log (10-1) = -1 

-> c'est bien ce que l'on cherchait

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  • Membres
il y a 2 minutes, Dr_Zaius a dit :

En gros le log ça te donne les exposants et là tu voudrai que ta fraction te donne un exposant qui fasse -1 ducoup  log (10-4/ 10-3) = log (10-4 x 103) = log (10-1) = -1 

-> c'est bien ce que l'on cherchait

okok je comprends mieux merci le bossss

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