Captain_lelewwww Posted November 28, 2021 Share Posted November 28, 2021 Coucou ! Je bloque sur l’item C de ce QCM sur les gaz, est ce que l’un de vous pourrez m’expliquer ? Documents scannés.pdf Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
AlexR2102 Posted November 28, 2021 Share Posted November 28, 2021 Salut Alors ce que je fais c'est que je sais que dans des conditions parfaites, on a PV=nRT avec P=1ATM et V=22,4L pour 1 mole de gaz Ici tu as 10ATM et 4,48L donc si dans l'équation PV=nRT tu multiplies à gauche par 10 (1ATM * 10 = 10ATM ) puis divises par 5 (22,4L / 5 = 4,48) tu auras en tout multiplié la partie de gauche par 2. Donc maintenant tu dois multiplier la partie de droite pour que l'égalité soit toujours bonne et sur nRT tu peux jouer sur le nombre de mole. donc tu fais le nombre de mole fois 2 et tu tombes sur 2 moles. Tu as compris ? Ezrich 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membre du Bureau Solution Dr_Zaius Posted November 28, 2021 Membre du Bureau Solution Share Posted November 28, 2021 Je te propose une autre façon de voir les choses que @TheFrenchDoctors Alors il faut retenir la chose suivante pour les gaz: Dans les conditions suivantes : à 0°C et 1 atm 1 mole occupe 22,4 L (Cf le cours) Donc là on est à 0°C à 10 atm X moles occupent 4,480 dm^3 = 4,480 L Donc prenons ce gaz si je le met dans un volume 10 fois plus grand 44,8 L il exercera une pression 10 fois moins grande soit 1 atm, Et on a vu que dans les conditions : à 0°C et 1 atm 1 mole occupe 22,4 L alors si on est dans les mêmes conditions mais que le volume a doublé on double le nombre de moles Donc on passe à 2 moles Ezrich 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
AlexR2102 Posted November 28, 2021 Share Posted November 28, 2021 il y a 2 minutes, Dr_Zaius a dit : Je te propose une autre façon de voir les choses que @TheFrenchDoctors la technique ressemble un peu ahah Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membre du Bureau Dr_Zaius Posted November 28, 2021 Membre du Bureau Share Posted November 28, 2021 1 minute ago, TheFrenchDoctors said: la technique ressemble un peu ahah Oui mais nRT ça fait peur au gens (véridique) Le_Rangueillois and AlexR2102 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Captain_lelewwww Posted November 29, 2021 Author Share Posted November 29, 2021 Il y a 19 heures, TheFrenchDoctors a dit : Salut Alors ce que je fais c'est que je sais que dans des conditions parfaites, on a PV=nRT avec P=1ATM et V=22,4L pour 1 mole de gaz Ici tu as 10ATM et 4,48L donc si dans l'équation PV=nRT tu multiplies à gauche par 10 (1ATM * 10 = 10ATM ) puis divises par 5 (22,4L / 5 = 4,48) tu auras en tout multiplié la partie de gauche par 2. Donc maintenant tu dois multiplier la partie de droite pour que l'égalité soit toujours bonne et sur nRT tu peux jouer sur le nombre de mole. donc tu fais le nombre de mole fois 2 et tu tombes sur 2 moles. Tu as compris ? J’ai compris ! Merci beaucoup Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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