grrr Posted November 28, 2021 Share Posted November 28, 2021 Saluut ! j'arrive pas du tout à trouver le même résultat pour cette item : ) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution julierx Posted November 28, 2021 Solution Share Posted November 28, 2021 Coucou @grrr Alors on va décomposer le calcul : Pour K2SO4, tu as une molarité qui vaut m = 0,174/174 = 10-3 et tu sais que K2SO4 => 2 K+ + SO42- donc pour calculer le nombre d'équivalents K+ pour K2SO4 tu fais 2 x 1 x 10-3 = 2 . 10-3 Eq / L ; ( 2 car 2 K+ , 1 car 1 seule charge positive et 10-3 la molarité ) Pour KCl, molarité m = 0,149/74,5 = 2.10-3 et on sait que KCl => K+ + Cl- donc 1 x 1 x 2.10-3 = 2.10-3 Eq/L On additionnes les 2 : 2.10-3 + 2.10-3 = 4.10-3 Eq/L soit 4 mEq/L C'est bon pour toi ? grrr 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
grrr Posted November 28, 2021 Author Share Posted November 28, 2021 il y a 5 minutes, julierx a dit : Coucou @grrr Alors on va décomposer le calcul : Pour K2SO4, tu as une molarité qui vaut m = 0,174/174 = 10-3 et tu sais que K2SO4 => 2 K+ + SO42- donc pour calculer le nombre d'équivalents K+ pour K2SO4 tu fais 2 x 1 x 10-3 = 2 . 10-3 Eq / L ; ( 2 car 2 K+ , 1 car 1 seule charge positive et 10-3 la molarité ) Pour KCl, molarité m = 0,149/74,5 = 2.10-3 et on sait que KCl => K+ + Cl- donc 1 x 1 x 2.10-3 = 2.10-3 Eq/L On additionnes les 2 : 2.10-3 + 2.10-3 = 4.10-3 Eq/L soit 4 mEq/L C'est bon pour toi ? ahhhh j'avais d'abord additionner les Cm avant de multiplier par le 2 merciii beaucoup c'est super bien expliqué !! julierx 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
julierx Posted November 28, 2021 Share Posted November 28, 2021 à l’instant, grrr a dit : ahhhh j'avais d'abord additionner les Cm avant de multiplier par le 2 merciii beaucoup c'est super bien expliqué !! Ça arrive même aux meilleurs Avec grand plaisir !! Bon courage pour les révisions grrr 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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