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Poly de l'avant 2021-2022 sujet type 1 QCM 5


Ambrita
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Coucou @Ambrita

 

C'est partiiii

 

Déjà moi je préfère tout passer en mol et en L mais ça c'est très personnel ( mais je me perds moins comme ça )

100 mL = 100. 10-3

C ( CH3COOH ) = 0,1 mmol/L = 0,1.10-3 mol/L

 

A. Alors ici on va utiliser pH = pKa + log B/A <=> log B/A = pH - pKa = -1 <=> B/A = 10-1 <=> A = ( 0,1 . 10-3 ) / 10-1 = 0,1. 10-2 mol/L = 1 mmol/L FAUX

 

B. pKa compris entre 0 et 14 => acide faible, il n'est donc pas totalement dissocié en solution FAUX

 

C. On va d'abord trouver la quantité de matière de l'acide acétique n = c x V = 0,1 . 10-2 . 100 . 10-3 = 0,1. 10-3 mol 

     On calcule ensuite la masse m = n x M = 0,1 . 10-3 . 60 = 6 . 10-3 g VRAI 

 

D. On calcule la quantité de matière de soude qui va réagir avec notre acide : n = c x V = 5. 10-3 . 10 . 10-3 = 0,05 . 10-3 mol

    On a donc 0,05 . 10-3 mol qui réagissent avec 0,1 . 10-3 mol d'acide acétique : il nous reste donc 0,05 . 10-3 mol d'acide acétique et on a obtenu 0,05 . 10-3 mol de la base conjuguée qui s'ajoute aux 0,01 . 10-3 mol que l'on avait déjà ( donc pour moi on est pas à la demi équivalence , l'item est faux je pense ) 

 

E. Oui VRAI

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Salut ! 

Il y a 2 heures, julierx a dit :

D. On calcule la quantité de matière de soude qui va réagir avec notre acide : n = c x V = 5. 10-3 . 10 . 10-3 = 0,05 . 10-3 mol

    On a donc 0,05 . 10-3 mol qui réagissent avec 0,1 . 10-3 mol d'acide acétique : il nous reste donc 0,05 . 10-3 mol d'acide acétique et on a obtenu 0,05 . 10-3 mol de la base conjuguée qui s'ajoute aux 0,01 . 10-3 mol que l'on avait déjà ( donc pour moi on est pas à la demi équivalence , l'item est faux je pense ) 

 

Pourquoi il est question d'équivalence ici ? moi je trouve que A-/AH=6 or il aurait fallu que ce rapport soit égale à 10 pour que l'item soit vrai ? Ou j'ai pas le bon raisonnement ?

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  • Tuteur
Il y a 6 heures, Ezrich a dit :

Pourquoi il est question d'équivalence ici ? moi je trouve que A-/AH=6 or il aurait fallu que ce rapport soit égale à 10 pour que l'item soit vrai ? Ou j'ai pas le bon raisonnement ?

 

Coucou ! 

 

Pour que l'item soit vrai ( donc pH = pKa ) il aurait fallu que la concentration d'acide soit égale à la concentration de base ( demi-équivalence donc ) ce qui est le cas en soit après ajout de soude MAIS il ne faut pas oublier qu'on avait déjà un peu de base conjuguée dans notre solution.

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  • Tuteur

Salut @Ambrita,

c'est moi qui ai fait ce qcm et je l'avais construit différemment au début, sur une formule qu'on avait en Paces mais qui n'est pas dans votre cours cette année. J'avais donc rajouté dans la solution la base conjuguée pour que vous puissiez calculer son pH, mais j'avais pas pensé que ça allait fausser la question D, merci et bravo de l'avoir relevé 

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