orbitale et hybridation

[amelg]

Bonjour

 

Je me demandais pour quoi dans la molécule SeO2 le o qui fait une liaison dative est hybridé sp3 ?

De plus auriez vous une méthode pour bien trouver les hybridations et voir si une molécule est polaire dans l espace?

 

Voila, merci d avance pour votre réponse

 

Bon après-midi

[laura-pantel]

Salut

 

Alors pour le SeO₂ est-ce c'était une question posée dans un QCM ? Normalement on te demandera juste de déterminer l'état d'hybridation de l'atome central qui dans ce cas est le sélénium.

 

Pour trouver l'hybridation de l'atome central d'une molécule, il faut d'abord que tu détermines sa configuration électronique pour vérifier si l'atome présente ou non des doublets non liants. Ensuite, tu peux tracer la formule développée de la molécule pour visualiser les liaisons de l'atome central avec les autres atomes de la molécule ainsi que les doublets non liants ; comme cela, tu peux appliquer la théorie VSEPR :

 

• si la molécule est de type AX₂ l'atome central est hybridé sp
• si la molécule est de type AX₃ ou AX₂E l'atome central est hybridé sp²
• si la molécule est de type AX₄, AX₃E ou AX₂E₂ l'atome central est hybridé sp³ 
• si la molécule est de type AX₅, AX₄E, AX₃E₂ ou AX₂E₃ l'atome central est hybridé sp³d
• si la molécule est de type AX₆, AX₅E, AX₄E₂ l'atome central est hybridé sp³d²

 

Par exemple pour NH₃ :

• la configuration électronique de N est 1s² 2s² 2p³ : il fait donc trois liaisons avec les atomes H et il présente un doublet non liant
• NH₃ est donc de type AX₃E
• N est donc hybridé sp³

 

A partir de là tu peux même déterminer la figure de répulsion et la géométrie de la molécule (dans le cas de NH₃, la figure de répulsion est un tétraèdre et la molécule est une pyramide).

 

Ensuite pour déterminer si une molécule est polaire ou non, il faut d'abord regarder si elle possède un doublet non liant ou non : dans la plupart des cas, les molécules qui en présentent sont polaires.

S'il n'y a pas de doublet non liant, il faut regarder les atomes autour de l'atome central : en général, une molécule qui possède un atome central qui fait plusieurs liaisons avec des atomes identiques sera apolaire. De même, une molécule dont l'atome central fait plusieurs liaisons avec des atomes différents sera polaire.

 

J'espère que ma réponse pourra t'aider

[amelg]

Merci beaucoup pour cette réponse ! Je n'avais pas remarqué que pour chaque type de molécule en VSEPR il existait une hybridation particulière. C'est vraiment utile à savoir .  

 

Merci et bonne soirée .