lilarsenic Posted November 7, 2021 Share Posted November 7, 2021 Bonsoir, J'ai du mal à résoudre l'item E de ce QCM. Je sais qu'il est faux et qu'on peut s'en sortir en se disant juste que vu qu'on ajoute un acide, le pH sera abaissé et donc inférieur à 5 mais j'aimerais bien comprendre comment on peut le calculer, vu que c'est quelque chose qui peut être demandé aussi. Je sais qu'on doit utiliser la formule pH=pKa + log ([acide]/[base]) mais un fois qu'il s'agit de remplacer les valeurs de [acide] et [base], je ne comprends pas le raisonnement à tenir quand je regarde les corrections. Désolé, ça doit être sûrement un peu fastidieux à faire et à expliquer, merci beaucoup d'avance !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution PASStèque Posted November 7, 2021 Solution Share Posted November 7, 2021 (edited) salut @lila, Voici la correction détaillée de ce QCM qui pourrait répondre à tes questions : Solutions A. VRAI, il s’agit ici d’un mélange équimolaire d’un sel l’acide faible et sa base conjuguée => demi-équivalence => pH = pKa + log(0,01/0,01) donc pH = pKa Ainsi d’après la formule pH = 10-Ka = 5. B. VRAI, on utilise la formule suivante : pH = -log(C) = -log(0,1) = 1 où C est la concentration du monoacide fort. C. VRAI, le mélange initial est un mélange équimolaire de l'acide faible et de sa base conjuguée, on a pH = pKa. Donc c'est un super système tampon (il s'agit de la définition). D. FAUX, N(acide fort) = C(acide fort) x V (acide fort) = 0,1 x 1.10-3 = 0,0001. E. FAUX, la solution initiale a un pH = 5. On rajoute de l'acide fort, donc le pH va diminuer et devenir inférieur à 5 ( la diminution sera cependant limitée par le pouvoir tampon). Je vous propose de calculer le nouveau pH de la solution Équation A(-) + HCl = AH + Cl(-) État initial (mol) 0,01 0,0001 0,01 0 Etat intermédiaire (mol) 0,01 - x 0,0001 - x 0,01 + x 0 + x État final (mol) 0,0099 0 0,00101 0,0001 N((A-)) = 0,01 N(HCl) = C(HCl) x V(HCl) = 0,01 x 1.10-3 = 0,0001 On voit que le réactif limitant est le monoacide fort car 0,01>0,0001 N(A(-)) = N(A(-)) - N (HCl) =0,01 – 0,0001 = 0,0099 N(HCl) = N(HCl) - N(HCl) = 0,0001 – 0,0001 = 0 N(AH) = 0,01 + 0,0001 = 0,0101 N(Cl(-)) = 0 + 0,0001 = 0,0001 Ainsi en utilisant la formule du cours, on a : pH= pKa + log(A(-)/AH) = 5 + log(0,0099/0,0101) = 4,99 En espérant avoir répondu à tes questions Force à toi Edited November 7, 2021 by PASStèque lilarsenic and JenesaisPASS 2 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
lilarsenic Posted November 7, 2021 Author Share Posted November 7, 2021 Merci beaucoup pour cette réponse, c'est beaucoup plus clair avec ces explications! PASStèque 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
PASStèque Posted November 7, 2021 Share Posted November 7, 2021 Le plus simple face à des QCMs de pH c’est de faire des tableaux pour bien visualiser les quantités de produits et de réactifs lilarsenic 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
blackat Posted November 27, 2021 Share Posted November 27, 2021 la base forte de l'énoncé ça correspond à quoi dcp? (avant qu'on ajoute l'acide fort) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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