adelinel Posted November 8, 2013 Share Posted November 8, 2013 Bonsoir est ce qu'il est vrai de dire que quand la polarisation augmente et que la polarisabilité augmente l'acidité augmente ? Merci :-) Link to comment Share on other sites More sharing options...
adelinel Posted November 9, 2013 Author Share Posted November 9, 2013 En repensant à ma question, je viens de me rappeler que plus une liaison est polarisée moins elle est polarisable... Donc ca pose soucis ^^ je suis perdue ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Guest Laurie Posted November 9, 2013 Solution Share Posted November 9, 2013 Bonsoir, pense à regarder les sujets précédents, la différence entre polarisation et polarisabilté a déjà été abordé. En gros, la polarisabilité dépend du rayon atomique: donc par exemple la liaison H-Br sera plus polarisable que la liaison H-F (car le rayon atomique augmente de droite à gauche et de haut en bas et que Br se situe en dessous de F) Quand à la polarisation, elle dépend de l'électronégativité: donc par exemple la liaison H-F sera plus polarisée que la liaison H-BR ( car l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut) Concernant la diapo Effet inductif et acidité (2) Acidité des acides organiques (2) La liaison avec un halogène va augmenter la polarisation: l'halogène est plus électronégatif, il provoque un effet -I et attire les électrons. Donc sur la liaison O-H de la molécule, tu vas avoir une rupture hétérolitique avec une libération d'H+. Donc si tu augmentes l'attraction en rajoutant des halogènes (en passant de Cl à Cl3 par exemple) tu vas augmenter la polarisation et entrainer une libération d'H+ plus importante, d'où une augmentation de l'acidité. Concernant la diapo qui suit l'Effet inductif et acidité (3) Acidité des acides organiques (3) -Relation polarisabilité/acidité: I sera plus polarisable que Br qui le sera plus que Cl qui le sera plus que F (rayon atomique). Quand la polarisabilité augmente, la liaison se casse plus facilement; tu auras alors une plus grande libération d'H+ avec la liaison I-H, donc une plus grande acidité. -Relation polarisation/acidité: ces molécules ont la même polarisabilité car les hydrogènes sont tous liés à un oxygène. Donc on prend en compte la polarisation qui augmente avec l'électronégativité comme je t'ai expliqué plus haut. J'espère avoir été claire, bon courage et bon weekend! Link to comment Share on other sites More sharing options...
adelinel Posted November 9, 2013 Author Share Posted November 9, 2013 Ho c'est très bien expliqué merci bien Link to comment Share on other sites More sharing options...
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