Lcal Posted October 9, 2015 Posted October 9, 2015 Donc si on suit ton raisonnement, plus on a un complexe d'entités compact, plus les forces de dispersion sont supérieures aux forces de cohésion?
Jacouille Posted October 10, 2015 Posted October 10, 2015 Non, il y a une distance pour laquelle la résultante des forces répulsives et attractives est nulle. Pour une distance inférieure à ce point la résultante est répulsive, pour une distance supérieure la résultante des forces intermoléculaires est attractive. Or dans un gaz l'agitation thermique est largement plus forte que les forces intermoléculaires, ce qui leur confère leur caractère expansif, et fait que les molécules sont très espacées, et donc a une distance les une des autres bien supérieure à la distance pour laquelle la résultante est nulle.
Lcal Posted October 10, 2015 Posted October 10, 2015 Après concertation avec une grande partie des tuteurs de biophysique de cette année, on a décidé à l'unanimité que cet item était et resterait vrai
Franstrois Posted October 10, 2015 Posted October 10, 2015 Bonjour, je crois qu'il y a un errata sur la 19E : elle est comptée vraie alors que l'osmolarité s'exprime en osmoles et non en moles !
Janvieg Posted October 10, 2015 Posted October 10, 2015 En effet, l'unité est mauvaise sur le 19E mais les chiffres restent bons, je vais en parler au RM
juliette-orosco Posted October 10, 2015 Posted October 10, 2015 Bonsoir, Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer la correction du 21 C sur l'osmolarité totale de la solution. Parce que je trouve pas du tout pareil: Osmo-totale = osmo-A + osmo-B = i x m + i x m = 2,8 x 0,1 + 1,9 x 0,4 = 1,04 osmol/L Alors que sur la correction il y à écrit: " Soit un total de 0,168+0,304 = 0,472 Eq/L " Ou je me suis planté (tout à fait possible ^^) dans ce cas je veux bien des explications, ou il y a bien une erreur. Encore merci aux tuteurs de nous épauler !
LOIC31 Posted October 11, 2015 Posted October 11, 2015 Bonjour, quand est-ce que la 3eme colle (BDR, Biophysiques) sera en ligne svp?? Ps: j'ai pas vraiment trouve de rubrique pour le sujet donc je demande ici
Jacouille Posted October 11, 2015 Posted October 11, 2015 T'as oublié les dilutions, faut multiplier les molarités de A et B respectivement par 0.6 et 0.4 pour avoir les molarités de la solution a proprement parler
Janvieg Posted October 11, 2015 Posted October 11, 2015 Juliette Orosco, Jacouille a tout à fait raison (si tu veux la confirmation d'un tuteur )2,8 x 0,1 x 0,6 = 0,1681,9 x 0,4 x 0,4 = 0,304
juliette-orosco Posted October 11, 2015 Posted October 11, 2015 Merci beaucoup les gars ! En effet ça paraît plus logique ^^
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