LouiseLemaire Posted October 5, 2015 Share Posted October 5, 2015 Bonjour!! J'ai un problème pour équilibrer cette réaction, je ne sais pas par ou commencer, faut il calculer les numéros d'oxydation pour en déduire les coef stœchiométriques? ou pas du tout? une âme charitable pourrait elle m'éclairer s'il vous plait?! NO2- + MnO4- +H3O+ -----> NO3- +Mn2+ +H2O (l'item juste est: 5 et 9 respectivement pour NO2-. et H2O) Merci beaucoup pour votre aide!!!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
thomas_csa Posted October 5, 2015 Share Posted October 5, 2015 Salut, je suis une âme charitable ! Donc déjà on va procéder par étape en faisait les demi-équations redox : Le but pour cette demi équation étant de retrouver une équation avec cette forme : (avec MnO4- comme oxydant et Mn2+ comme réducteur) MnO4- + X e- + Y H3O+ = Mn2+ Z H2O La tu dois trouver les inconnues qui vont te permettre d'équilibrer cette équation On commence par le nombre d'é : X D'abord, tu dois calculer le nombre d'oxydation de l'oxydant et du réducteur no (MnO4-) =-I donc on a no Mn = VII no (Mn2+) = II Si je reprends l'equation on a : MnO4- + X e- = Mn2+ VII + X = II donc on a X = 5 Ensuite on doit équilibrer les charges : Y Je reprends l'equation et et équilibre en fonction des électrons et des molécules chargés, pour trouver le nombre H3O+ (en milieu acide) MnO4- + 5 e- + Y H3O+ = Mn2+ Z H2O -1 + -5 + Y = +2 on a donc Y= 8 Enfin on rajoute de l'eau pour équilibrer la matière : Z La facile tu comptes le nombre d'oxygène et normalement c'est bon MnO4- + 5 e- + 8 H3O+ = Mn2+ 12 H2O enfin tu vérifies les qu'on s'est pas trompés pour les H : 8x3= 12x2 et pour les O : 4+8= 12x1 et c'est bon Je te laisse faire celle de NO3- / NO2- pour voir si tu as compris, surtout parce que j'ai la flemme de tout recopier a l'ordi ^^ Et a la fin t'équilibre avec le nombre d'é et ajoute les ox et les red des différentes demi-équations Après si t'as un qcms avec que des equation à équilibrer, c'est plus rapide si tu regardes, que les charges et le nombre de matière sont bien respectés En espérant t'avoir aider PS : j'avais pas vu que y'avait un tuteur qui répondait, mais je m'incline devant sa réponse ^^ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution yasmine Posted October 5, 2015 Solution Share Posted October 5, 2015 Bonjour Voici la démarche à suivre (expliquée dans le poly) : - On écrit les 1/2 équations grâce aux nombres d'oxydations : n.o (N) passe de +III à +IV : NO2- = NO3- + 2e- n.o (Mn) passe de +VII à +II : MnO4- + 5e- = Mn2+ - On équilibre les charges grâce à H3O+ : (pour avoir la même charge des 2 côtés de l'égalité) NO2- = NO3- + 2e- + 2 H3O+ (2 charges + des 2 côtés) MnO4- + 5 e- + 8 H3O+ = Mn2+ (2 charges + des 2 côtés) - On équilibre la matière grâce à H2O : NO2- + 3 H2O = NO3- + 2e- + 2 H3O+ (1) MnO4- + 5e- + 8 H3O+ = Mn2+ + 12 H2O (2) - On multiplie pour avoir le même nombre d'électrons : (1) x 5 --> 5 NO2- + 15 H2O = 5 NO3- + 10e- + 10 H3O+ (2) x 2 --> 2 MnO4- + 10e- + 16 H3O+ = 2 Mn2+ + 24 H2O - On fait le bilan en additionnant les égalités : 5 NO2- + 2 MnO4- + 15 H2O + 10e- + 16 H3O+ ---> 5 NO3- + 2 Mn2+ + 10e- + 10 H3O+ + 24 H2O Là, tu peux enlever les électrons et simplifier, tu obtiens donc : 5 NO2- + 2 MnO4- 6 H3O+ ----> 5 NO3- + 2 Mn2+ + 9 H2O Ca parait compliqué au début, mais avec de l'entrainement, tu vas y arriver rapidement J'espère t'avoir aidée, n'hésite pas si tu as d'autres questions ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
LouiseLemaire Posted October 5, 2015 Author Share Posted October 5, 2015 Merci à tous les deux pour vos explications détaillées!!!! je pense avoir compris le principe d'équilibrage maintenant!! juste une question encore (peut être idiote) comment sait on que MnO4- est l'oxydant et non pas l'inverse, MnO4- est déjà chargé négativement, comment si on ajoute des électrons peut il donner le cation Mn2+??? .... d'après vos explications et le poly je comprends cela: c'est parce que son nombre d'oxydation diminue donc qu'il subit une réduction donc c'est l'oxydant, est ce le bon raisonnement? Merci!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
yasmine Posted October 5, 2015 Share Posted October 5, 2015 MnO4- est certes chargé négativement, mais tu dois raisonner par rapport à l'élément Mn en lui même et pas par rapport à la molécule (l'oxygène apporte les charges négatives à la molécule) Ton raisonnement est juste : Mn a son no qui passe de +VII à +II : son no diminue, donc Mn a gagné des électrons, c'est donc l'oxydant (il faut en fait se rappeler de : Ox + ne- = Réd) Link to comment Share on other sites More sharing options...
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