Alice Posted October 4, 2015 Share Posted October 4, 2015 Bonjour! Concernant le QCM ci-dessus, les réponses sont A et E. Je ne comprends pas pour quoi l'item D est faux puisque la variation d'enthalpie et celle de l'entropie sont positives. Du coup comme deltaH est positif ce serait une réaction spontanée et il y aurait une augmentation du désordre grâce à deltaS positif. Merci de vos réponses Link to comment Share on other sites More sharing options...
Casta Posted October 4, 2015 Share Posted October 4, 2015 Salut, ici ton erreur vient des conversions d'unités. Il faut bien utiliser deltaG=deltaH-T*deltaS, ce qui donne 31 000 - 298*100 = 31000-29800 = 1200. Cela te donne bien une réaction inverse, et non spontanée Link to comment Share on other sites More sharing options...
Alice Posted October 4, 2015 Author Share Posted October 4, 2015 Ah oui c'est une erreur bête de ma part je n'ai pas utilisé deltaG... Merci beaucoup en tout cas! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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