Kisspeptide Posted October 1, 2015 Posted October 1, 2015 Bonsoir, j'ai un petit soucis avec cet item : "Soit à 0° un mélange de gaz parfaits composé de 10% de A (M=32g/mol) et 90% de B(M=4g/mol) dans un récipient de 224l, à la pression totale 10 atm" On me demande le nombre de mole du mélange et je n'arrive plus à retrouver la méthode ... J'espère que quelqu'un pourra m'éclairer !
Solution Sarra Posted October 1, 2015 Solution Posted October 1, 2015 Salut ! Il faut que tu connaisses parfaitement deux choses : PV = nRT A 0° une mole de gaz parfait soumise à une pression de 1atm occupe un volume de 22,4 L, ce qui se traduit par RT = 22,4 à 0°C Donc si tu veux calculer le nombre de moles du mélange, tu cherches n : n = PV / RT = 10 * 224 / 22,4 = 2240 / 22,4 = 100 mol J'espère que ça t'éclaire sur la marche à suivre, et si t'as d'autres questions n'hésite pas !!
Kisspeptide Posted October 1, 2015 Author Posted October 1, 2015 Ah en fait j'ai fait l'inverse (22.4/2240) ... Pas étonnant que je ne trouves pas le bon résultat ahah ! En tous cas merci énormément !!
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