Kisspeptide Posted October 1, 2015 Share Posted October 1, 2015 Bonsoir, j'ai un petit soucis avec cet item : "Soit à 0° un mélange de gaz parfaits composé de 10% de A (M=32g/mol) et 90% de B(M=4g/mol) dans un récipient de 224l, à la pression totale 10 atm" On me demande le nombre de mole du mélange et je n'arrive plus à retrouver la méthode ... J'espère que quelqu'un pourra m'éclairer ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Sarra Posted October 1, 2015 Solution Share Posted October 1, 2015 Salut ! Il faut que tu connaisses parfaitement deux choses : PV = nRT A 0° une mole de gaz parfait soumise à une pression de 1atm occupe un volume de 22,4 L, ce qui se traduit par RT = 22,4 à 0°C Donc si tu veux calculer le nombre de moles du mélange, tu cherches n : n = PV / RT = 10 * 224 / 22,4 = 2240 / 22,4 = 100 mol J'espère que ça t'éclaire sur la marche à suivre, et si t'as d'autres questions n'hésite pas !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Kisspeptide Posted October 1, 2015 Author Share Posted October 1, 2015 Ah en fait j'ai fait l'inverse (22.4/2240) ... Pas étonnant que je ne trouves pas le bon résultat ahah ! En tous cas merci énormément !! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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