Aide QCM

[RORO19]

On prépare une solution aqueuse d’acide propanoïque de concentration C = 10-3 M et de pKa = 4,87. La solution est préparée à température ambiante :

A. L’acide propanoïque est un acide totalement dissocié dans l’eau.

B. Si on prépare la solution à 69°C, le pH diminue.

C. À 500 ml de la solution on rajoute 250 ml d’une solution de soude NaOH de concentration C = 0,001 M. Le pH de la solution est de 4,87.

D. Dans des conditions physiologiques de pH veineux, la forme protonée de l’acide propanoïque est l’espèce prédominante.

E. Si à 1L de solution tampon CH3 -CH2 -COOH/CH3 -CH2 -COONa de concentration 1M, on additionne 0,01 mol de H2 SO4 , le pouvoir tampon de la solution sera important et le pH restera proche de 4,87.

 

Est ce que vous pourriez m' expliquer l'item e , merci 

[Lesapeur]

Salut,

il me semble que le pouvoir tampon d'une solution tampon correspond au rapport de la variation de pH sur la variation de concentration (= quantité de solutés ajouté dans le système tampon).

Ici il me semble que tu dois donc calculer le ph de la solution de départ (avec la formule des acides faibles) puis celle de la solution finale (mais avec l'équation d'henderson haschelbach car on est dans le cas d'un système tampon, pas sûr de l'orthographe) afin d'obtenir le pH final et de calculer le pouvoir tampon de la solution.

 

Pour rappel le pouvoir tampon d'un système tampon correspond à la capacité qu'a le système à réduire les variation de pH lorsqu'on ajoute un acide ou une base dans la solution qui contient ce système.

Tu comprends donc qu'on calcule ce pouvoir en divisant la variation de pH par la concentration d'espèces acide ou basique ajoutées dans la solution.

 

Edited October 15, 2021 by Lesapeur