Acide carbonique

[Ambrita]

Saluuuut,

Dans le cours sur la régulation acide base j'ai pas bien compris la partie concernant l'acide carbonique. Quand est ce qu'il intervient ? Et est ce que ça participe a diminuer le pH ? 

[phényléanine]

Helloooo, @Ambrita au cours des activités cellulaires, le cycle de krebs notamment, il va y avoir une production de dioxyde de carbone CO₂. Ce CO₂ ,en temps normal est éliminé par la respiration. Mais lorsqu'il n'est pas éliminer, il va pouvoir réagir avec l'eau présente dans le milieu, et former un acide carbonique H₂CO₃. Cet acide va pouvoir se dissocier en H⁺ + HCO3^- ; les H+ vont acidifier le milieu, et HCO3- est un bicarbonate, présent dans le plasma ( donc dans le Volume Extra Cellulaire).

 

 

 

A partir de là on peut établir un tampon bicarbonate/ acide carbonique; et ce tampon est le principal tampon du milieu extra cellulaire.

Le tampon permet de "rattraper" l'augmentation d'acidité dans le milieu de manière immédiate, c'est un premier rempart contre l'acidose.

Donc pour répondre à ta question, l'acide carbonique intervient dans la formation du principal tampon du volume extra cellulaire.

Et pour moi il contribue aussi indirectement à baisser le pH mais comme je suis pas sûre je vais demander confirmation à @MauriceLePoisson et @Petit_Bateau

 

Voila j'espère que j'ai été claire 

 

 

[Ambrita]

@phényléanine aaaah voilà qui est plus clair merci beaucoup ! Mais l’effet du bicarbonate n’est pas nul du coup ? Comme il commence pas acidifier le milieu avant de participer sa régulation acide ?

C’est cette subtilité que je ne saisis pas je crois

[phényléanine]

Alors non, Le bicarbonate va servir à capter les H+ et donc il évite une acidification du milieu. 

Aussi, on parle de tampon bicarbonate/ac carbonique acide, c'est pour dire que le pka du couple bicarbonate /ac carbonique est acide (il est de 6,10); or le plasma a un pH de 7,40. Donc les bicarbonates vont se retrouver sous leur forme de sels HCO₃^-. Pourquoi c'est important? Les ions vont mieux capter les H+ et donc vont limiter l'acidification du milieu. 

 

Il faut différencier bicarbonate d'acide carbonique, ce ne sont pas du tout les mêmes molécules, même si leur nom est assez similaire 

Tu as du coup l'acide carbonique , qui comme son nom l'indique va acidifier le milieu, et le bicarbonate qui est sa base associée, qui au contraire, va capter les H+ et donc alcaliniser le milieu. 

C'est plus clair ? 

[Bonemine]

Coucou @Ambrita!

Pour compléter la réponse de @phényléaninevoici un sujet dans lequel tu retrouveras une explication très détaillée du fonctionnement de l'acide carbonique H2CO3, du bicarbonate HCO3- et aussi de leur lien avec CO2 qui est fondamental:

Si cela ne t'éclaire pas davantage, n'hésite pas à demander des précisions  

[Ambrita]

C'est plus clair ! Merci beaucoup !!