lolakyra Posted October 10, 2021 Share Posted October 10, 2021 Bonjour à tous et bon dimanche ! Je révise mon cours sur l'hybridation, et un truc me chiffonne. Je ne comprend pas pourquoi l'atome 8Oxygène est hybridé en sp3, alors que sa couche de valence à l'état fondamental est 2s2 2p4. Pour 6Carbone et 7N(azote) je comprend parce qu'ils sont excités et les électrons bougent afin de former une sp3, mais je comprend pas la logique pour l'oxygène. Ou bien il n'y a pas forcément d'explications et faut juste retenir comme ça pour la molécule d'eau ? Merci de vos réponses! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution CA31 Posted October 10, 2021 Solution Share Posted October 10, 2021 Salut ! Dans la molécule d’eau, l’atome d’oxygène est hybridé sp3 car il a deux doublets non liant et deux liaisons simples (une par molécule d’hydrogène) afin de respecter la règle de l’octet ! Dans d’autres molécules, l’atome d’oxygène ne sera pas forcément hybridé sp3 ! Par exemple, dans la molécule de CO2, l’oxygène est hybridé sp2 car il forme deux doublets non liant et une double liaison avec l’atome de Carbone ! lolakyra 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
lolakyra Posted October 10, 2021 Author Share Posted October 10, 2021 okay merci, donc toutes les hybridations sont en fonctions du ou des atomes avec qui l'atome qui nous intéresse est lié ! je viens de comprendre un truc je crois, dis moi si j'ai tort sp3 => l'atome principal est lié avec ses autres atomes par une simple liaison sp3 sigma latéral ( plusieurs simples liaisons donc) sp2 => 3 liaisons sp2 sigma axial et 1 liaison p pure pi latéral sp => 2 liaisons sp sigma axial et 2 liaison p pure pi latéral Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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