papafoxtrot02 Posted September 27, 2015 Share Posted September 27, 2015 Bonjour à tous! Voilà j'ai une petite question concernant le qcm d'annale de biophy de 2010 N5. J'ai un peu de mal à le résoudre, voici l’énoncé: "Soit un flacon contenant 10ml d'une solution.Cette solution contient 1 g d’un antibiotique (M = 5000) et 0,142 g de Na2 SO4 (M = 142 g; α = 0,9 (coefficient de dissociation apparent à cette concentration)). Dans cette solution : A. la molarité de l’antibiotique est m = 0,2, B. la molarité de Na2 SO4 est m = 0,1, C. la concentration équivalente du Na+ est égale à 0,18 Eq/L, D. l’osmolarité est égale à 0,300 osmol/L, E. l’osmolarité est voisine de celle du plasma. A la correction il est marqué que les réponses BDE sont justes, or je ne comprends pas comment on est arrivé à trouver le résultat de la question D soit l'osmolarité. De plus est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment on fait pour calculer la "concentration équivalente du Na+? Merci beaucoup ^^! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Yas Posted September 27, 2015 Solution Share Posted September 27, 2015 Bonjour, D'abord tu commences par calculer les molarités des différents composés de ta solution : Antibiotique : 1/5000 = 2x10-4 mol pour 10 mL soit 2x10-2 mol/L Na2SO4 : 0,142/142 = 10-3 mol pour 10 mL soit 10-1 mol/L l'item A est donc faux, le B est vrai. Pour calculer la concentration équivalente en Na+ tu dois multiplier la concentration en Na+ par le nombre de charges et le nombre d'entités obtenues après dissociation du Na2SO4 (2 Na+ et 1 SO4 2-) : [Na+] eq = 0,1 x 1 x 2 = 0,2 Eq/L donc item C faux Pour l'osmolarité totale de la solution, tu dois faire la somme de l'osmolarité de l'antibiotique et de l'osmolarité du Na2SO4. Vu que l'antibiotique ne se dissocie pas, son alpha (coeff de dissociation) = 0 et donc son i = 1 --> son osmolarité est égale à sa molarité (qu'on a déjà calculée pour l'item A) Tu calcules l'osmolarité du Na2SO4 : im = 1+ alpha (p-1) x m = 1+ 0,9 (3-1) x 0,1 = 0,280 osmol/L L'osmolarité totale de la solution : m antibiotique + im Na2SO4 = 0,02 + 0,280 = 0,300 osmol/L, item D vrai et du coup l'item E aussi (pour le plasma on te donne cette valeur dans le cours) Voila Link to comment Share on other sites More sharing options...
papafoxtrot02 Posted September 27, 2015 Author Share Posted September 27, 2015 Merci beaucoup Yas! Bon Weekend Link to comment Share on other sites More sharing options...
Yas Posted September 27, 2015 Share Posted September 27, 2015 Bon weekend à toi aussi ! Link to comment Share on other sites More sharing options...
papafoxtrot02 Posted September 27, 2015 Author Share Posted September 27, 2015 Excuses moi mais je me rends compte que j'ai une autre question. Il se trouve qu'on a pas la formule de l'osmolarité et de l'osomlalité dans notre poly de biophysique. Donc à quoi correspond "p" dans le calcul : "im= 1+alpha(p-1)xm"? Merci d’avance pour ta réponse et "re-bon weekend ^^" Link to comment Share on other sites More sharing options...
Yas Posted September 27, 2015 Share Posted September 27, 2015 Re, le p c'est le nombre d'entités formant ta molécule ici p=3 vu que t'as 2 Na+ et 1 SO42- (c'est une diapo du cours, tu peux le retrouver sur moodle ) Link to comment Share on other sites More sharing options...
LouiseLemaire Posted September 27, 2015 Share Posted September 27, 2015 Bonjour! Je me permets de poser une question à la suite de ce sujet, c'est un peu le meme genre de pb... Une ampoule contient dans un volume total de 10mL [...] (plusieurs composés) et un médicament non dissociable de m=0.06 et M=120. A.la quantité du médicament dissoute de l'ampoule est 7.2g (corrigé faux) Je suis d'accord avec la correction, je trouve faux mais je ne sais pas si je m'y prends correctement, pouvez vous me dire si je me trompe? j'ai fais: dans 10mL de solution il y a 0.0006 mole de médicament, et donc 0.0006/120=0.000005g de médicament dissout.... ca me parait très peu ... :s Merci!! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Yas Posted September 27, 2015 Share Posted September 27, 2015 Bonjour LouiseLemaire, En fait ici on te donne la molarité du médicament m=0,06 mol/L et la masse molaire M=120 en g/mol Donc pour avoir la concentration du médicament en gramme/L (q) : m= q/M q =m x M= 0.06 x 120 = 7.2 g de médicament pour 1 L de solution ---> donc 72 mg pour tes 10 mL de solution. (attention, pour avoir des grammes il faut multiplier la molarité par les g/mol et non pas diviser) Link to comment Share on other sites More sharing options...
LouiseLemaire Posted September 27, 2015 Share Posted September 27, 2015 Ah oui en fait ca parait logique! par contre quand tu dis m=q/M q c'est bien en g/Litre de solution? Link to comment Share on other sites More sharing options...
Yas Posted September 27, 2015 Share Posted September 27, 2015 Oui, c'est des g/L Link to comment Share on other sites More sharing options...
LouiseLemaire Posted September 27, 2015 Share Posted September 27, 2015 Ok, merci beaucoup!!! bonne fin de week end! Link to comment Share on other sites More sharing options...
Yas Posted September 27, 2015 Share Posted September 27, 2015 De nada bonne fin de we à toi aussi Link to comment Share on other sites More sharing options...
papafoxtrot02 Posted September 27, 2015 Author Share Posted September 27, 2015 Merci yas! Link to comment Share on other sites More sharing options...
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