docteur-amour Posted September 28, 2021 Share Posted September 28, 2021 (edited) coucou! j'ai besoin d'aide je compte,d pas du tout comment on fait pr équilibre des charges avc H3O+ dans une équation redox Edited September 28, 2021 by docteur-amour Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Sarapproche Posted September 28, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted September 28, 2021 Coucou @docteur-amour ! Est ce que tu as une équation en particulier de QCM ou un exemple de cours pour que je te montre la méthode ?? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
docteur-amour Posted September 28, 2021 Author Share Posted September 28, 2021 @Sarapprocheouiii j'en ai, alors celle du cour c'est: Cr2O7^(2-) + 6e-+14H3O+=2Cr^(3+) +21H2O Et voila dabs cette équation on a équilibré les charges avec H3O+ et je comprend ni pk et comment on a fait chose qu'on peut faire aussi avec HO- Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Sarapproche Posted September 28, 2021 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted September 28, 2021 Je t'ai repris l'exemple du cours on va faire pas à pas : On à l'équation Cr2O72- + Fe2+ = 2 Cr3+ + Fe3+ Tu commences par tes deux demi équations : On a d'abord Cr2O72- = 2 Cr3+ à équilibrer. Commençons par Cr (il y en a 2 de chaque cotés, c'est bon). les O : tu en a 7 à gauche, et 0 à droite. Pour ajouter des O à droite, tu va rajouter des H2O donc 7 H2O. Tu obtiens : Cr2O72- = 2 Cr3+ + 7 H2O Tu équilibres après cela les H : tu en as 0 à gauche, et 14 à droite donc tu rajoutes 14 H+ à droite et tu obtiens Cr2O72- + 14H+= 2 Cr3+ + 7 H2O Sauf que ça c'est pas très jolie on va donc remplacer nos H+ par des H3O+ Tu es d'accord, H+ + H2O = H3O+ On va donc rajouter autant de H2O que de H+ à droite mais aussi à gauche car on ne peut pas ajouter du réactif comme ça, il faut qu'il y ai le même nombre d'atomes de chaque côtés !! On obtiens : Cr2O72- + 14H3O+= 2 Cr3+ + 21 H2O Tu équilibre enfin tes charges : Cr2O72- + 14H3O+= 2 Cr3+ + 21 H2O +6é Pour la 2nde demi-équation, tu fais exactement pareil : Fe2+ = Fe3+ Tu obtiens Fe2+ = Fe3+ +1é Pour avoir le même échange d'électrons, tu multiplieras le tout par 6 : 6Fe2+ = 6Fe3+ +6é Enfin, tu rassembles le tout : Cr2O72- + 14H3O+ + 6Fe2+= 2 Cr3+ + 21 H2O +6Fe3+ Si tu avais obtenu des H2O ou H3O+ des deux côtes, tu aurais pu les simplifier Par exemple : 3A + 16 H3O+ + 4B + 3H2O = 5C + 8H2O + D + 12 H3O+ Tu peux soustraire dans les deux parties de l'équation 12 H30+ Tu peux soustraire dans les deux parties de l'équation 3H2O Tu obtiens : 3A + 4 H3O+ + 4B = 5C + 5 H2O + D + 12 H3O+ Pardon je n'ai pas finis mon message !! Tu peux aussi faire avec les Ho- en fait tu fais le même chose, mais tu rajoutes après autant de HO- que de H3O+ de chaque côtés Ce qui te donnes 2 H2O (et du coup tu resimplifie tes H2O par derrière ) !! Mais c'est plus long et rarement demandé N'hésites pas si ce n'est pas clair Bon courage Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
docteur-amour Posted September 28, 2021 Author Share Posted September 28, 2021 okay je vois c'est bcp plus claire maintenant, je comprend mieux le pk du comment merci a toi! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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