QCM Thermodynamique

[PASSif]

Salut !

 

J'ai fait un QCM de Thermodynamique du Poly de l'Avent 2020 qui est le suivant :

QCM 6 : La réaction de combustion du méthanol s’écrit :
CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ; avec ΔH = 725,2 kJ.mol-1 :
 

A. Cette réaction est exothermique.
B. L’ajout d’eau favorise la réaction dans le sens de combustion du méthanol.
C. Lors de cette réaction, l’entropie augmente.
D. Dans cette réaction, la diminution de température déplace l’équilibre vers la droite.
E. Dans cette réaction, l’augmentation de la pression déplace l’équilibre vers la droite.

 

Dans la correction donnée, ils n'évoquent pas du tout l'item C :

QCM 6 : E
A. ΔH > 0 donc endothermique.
B. L’ajout d’un réactif ou produit déplace l’équilibre dans le sens de la diminution de cet ajout donc ici, vers
la gauche.
D. ΔH > 0, donc une diminution de température déplace l’équilibre dans le sens 2 (vers la gauche, c’est-àdire
dans le sens de la réaction exothermique).

 

J'ai mis que l'Item C était faux, car on voit que lors de la réaction, il y a moins de moles de gaz du côté des produits de la réaction ce qui, théoriquement, diminue le désordre/l'entropie, mais je ne suis pas sûre de moi. Quelqu'un pourrait infirmer ou confirmer ma réponse, que je ne doute plus ? 

[Dr_Zaius]

Oui c'est bien faux pour la C je te remet la partie du cours en question avec une autre illustration

[PASSif]

Merci à toi @Dr_Zaius