Membres PassPartout_ Posted September 25, 2021 Membres Share Posted September 25, 2021 hi, En faisant des qcm, je suis tombée sur cet item qui m'a posé problème : La température de HF et supérieure à celle de HBr. La correction c'est : Vrai car il existe des liaisons hydrogènes pour HF. C'est moi ou la correction a rien à voir ? Comment on résout l'item du coup ? Merci d'avance :)) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membre du Bureau Dr_Zaius Posted September 25, 2021 Membre du Bureau Share Posted September 25, 2021 Youpi de la chimie ! @Amélithium n'a qu'a bien se tenir ! Dans le cours de chimie à l'exemple 2 on voit que la température d'ébullition est de 19°C pour HF (pas à connaître) et -67°C pour HBr. La règle générale voudrait que plus la Masse molaire (g.mol-1) fasse augmenter la température d'ébullition ! Sauf pour les molécules pouvant faire des liaisons hydrogènes intermoléculaires et c'est le cas du HF mais aussi de H20 et de NH3 ! En fait ces liaisons intermoléculaires dans le cas de HF vont faire qu'il va falloir plus d'énergie pour séparer les molécules les unes des autres et passer à l'état gazeux d'où la température d'ébullition plus élevée, alors que de manière générale plus une molécule est lourde plus il faut d'énergie pour la mettre en ébullition. Amélithium 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Rita Posted September 25, 2021 Solution Share Posted September 25, 2021 (edited) il y a 19 minutes, PassPartout_ a dit : hi, En faisant des qcm, je suis tombée sur cet item qui m'a posé problème : La température de HF et supérieure à celle de HBr. La correction c'est : Vrai car il existe des liaisons hydrogènes pour HF. C'est moi ou la correction a rien à voir ? Comment on résout l'item du coup ? Merci d'avance :)) Salut à toi ! Déjà il faut garder cette règle en tête ; La température d’ébullition d’un corps (passage de l’état liquide à l’état gazeux par rupture des liaisons intermoléculaires) est d’autant plus élevée que sa masse molaire est grande. Or, y a des exceptions à cette règle qu'il faut apprendre par cœur H2O, HF et NH3. Du coup pour répondre à ta question certes, la Z de HBr est plus grande de HF mais niveau température c'est le HF qui prend la dessus, parce que les atomes liés à l’hydrogène (F, N,O) sont : petits, très électronégatifs et ils possèdent des doublets libres. voilà voilà n'hésite pas si y a qqch qui reste flou pour toi ! Edited September 25, 2021 by Rita Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Membres PassPartout_ Posted September 25, 2021 Author Membres Share Posted September 25, 2021 super j'ai tout compris merci @Dr_Zaius et @Rita !!!! Rita 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Rita Posted September 25, 2021 Share Posted September 25, 2021 à l’instant, PassPartout_ a dit : super j'ai tout compris merci @Dr_Zaius et @Rita !!!! Avec plaisir et bon courage ! PassPartout_ 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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