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Cas du N2 pour le diagramme énergétique


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  • Ancien Responsable Matière
Posted

Bonjour,

J'essaye de m'exercer sur les OM liantes anti liantes et le diagramme énergétique mais j'avais une petite question.

 

Lorsque l'on remplit le diagramme dans le cas de N2 on se retrouver  à la fin pour remplir  pi 2px et pi 2py avec 4e- à placer (sachant qu'avant on en avait 6 et qu'on en a mis 2 dans la sigma 2pz).

 

Mais à ce moment la est ce qu'on met du coup 2e- dans chaque pi (2px et 2py), ou bien on fais selon la règle de HUND en plaçant du coup 1e- dans chaque 2p pour  pouvoir ensuite placer les 2 derniers électrons dans pi 2px* et pi 2py* càd un dans chaque aussi?

 

Je sais pas si c'est vraiment clair ce que je dis, mais j'espère l'avoir été un minimum...😅

 

Au passage, pour les hybridations, est ce que on peut affirmer pour le carbone que:

-s il fait une simple liaison= sp3

-si il fait une double liaison=sp2

-si il fait une simple liaison=sp ?

 

Désolée du dérangement, et merci d'avance!!

Posted

Salut !

L'ordre de remplissage est le suivant (1 ligne correspond à un niveau énergétique) :

 

sigma2s (2 électrons)

sigma*2s (2 électrons)

 

sigma2pz (2 électrons)

pi2px (1 électron spin 1/2) ; pi2py (1 électron spin 1/2) ; pi2px (1 électron spin -1/2) ; pi2py (1 électron spin -1/2)

pi*2px (1 électron spin 1/2) ; pi*2py (1 électron spin 1/2) ; pi*2px (1 électron spin -1/2) ; pi*2py (1 électron spin -1/2)

sigma*2pz (2 électrons)

 

Et pour me carbone, il est généralement juste hybridé sp3, pour permettre ses 4 liaisons. Je pense pas qu'il faille s'embêter plus sur ce point.

 

image.png.76c812db0c75cf74ad83f7668d465e29.png

 

 

Voilà, j'espère avoir un peu clarifié la situation pour toi.

 

Bonne journée !

  • Ancien du Bureau
  • Solution
Posted

Coucou ! 

 

@Aminadhm, @lilipuech a super bien répondu, merci ! 

 

  Reveal hidden contents

N'hésite pas si certains points ne sont tjrs pas clairs ! 

 

  On 9/19/2021 at 9:35 AM, Aminadhm said:

Au passage, pour les hybridations, est ce que on peut affirmer pour le carbone que:

-s il fait une simple liaison= sp3

-si il fait une double liaison=sp2

-si il fait une simple liaison=sp ?

Expand  

Alors oui tu as l'idée, attention juste à certains points ! 

Pour trouver l'hybridation d'un atome, il te suffit de compter le nb d'atomes qui sont directement liés à ton atome d'intérêt + le nb de DNL, et la somme que tu trouves correspond au nb de lettres dans l'hybridation ! 

Le C n'a jamais de DNL du coup

- S'il fait 4 liaisons simples (avec 4 atomes du coup) : 4 lettres --> s p p p --> hybridation sp3

- S'il fait 2 liaisons simples et 1 double, il est donc lié à 3 atomes : 3 lettres --> s p p --> hybridation sp2

- S'il fait 2 liaisons doubles (donc avec 2 atomes) : 2 lettres --> s p --> hybridation sp

- S'il fait 1 liaison triple et une simple, il va être lié à 2 atomes : 2 lettres --> s p --> hybridation sp

 

Mais attention, ceci n'est valable que pour le C car il fait tjrs 4 liaisons et ne possède jamais de DNL mais pour les autres atomes, il faudra faire attention pcq ce n'est pas le cas (mais la règle énoncée plus haut en gras et soulignée est valable pour n'importe quel atome !).

 

  On 9/19/2021 at 10:26 AM, lilipuech said:

Et pour me carbone, il est généralement juste hybridé sp3, pour permettre ses 4 liaisons. Je pense pas qu'il faille s'embêter plus sur ce point.

Expand  

C'est le cas, généralement il est hybridé sp3 mais il arrive souvent que vos professeurs vous mettent des atomes de C qui ne font pas 4 liaisons simples, du coup il faut quand même le savoir ! Tu n'as pas besoin d'apprendre tous les cas mais juste de retenir la règle en gras et de savoir retrouver ta molécule en dessinant les OA de la couche externe, en excitant et hybridant pour obtenir la bonne molécule !

 

N'hésitez pas à poser vos questions si vous ne comprenez pas !

  • Ancien Responsable Matière
Posted
  On 9/19/2021 at 1:04 PM, Amélithium said:

Coucou ! 

 

@Aminadhm, @lilipuech a super bien répondu, merci ! 

 

  Reveal hidden contents

N'hésite pas si certains points ne sont tjrs pas clairs ! 

 

Alors oui tu as l'idée, attention juste à certains points ! 

Pour trouver l'hybridation d'un atome, il te suffit de compter le nb d'atomes qui sont directement liés à ton atome d'intérêt + le nb de DNL, et la somme que tu trouves correspond au nb de lettres dans l'hybridation ! 

Le C n'a jamais de DNL du coup

- S'il fait 4 liaisons simples (avec 4 atomes du coup) : 4 lettres --> s p p p --> hybridation sp3

- S'il fait 2 liaisons simples et 1 double, il est donc lié à 3 atomes : 3 lettres --> s p p --> hybridation sp2

- S'il fait 2 liaisons doubles (donc avec 2 atomes) : 2 lettres --> s p --> hybridation sp

- S'il fait 1 liaison triple et une simple, il va être lié à 2 atomes : 2 lettres --> s p --> hybridation sp

 

Mais attention, ceci n'est valable que pour le C car il fait tjrs 4 liaisons et ne possède jamais de DNL mais pour les autres atomes, il faudra faire attention pcq ce n'est pas le cas (mais la règle énoncée plus haut en gras et soulignée est valable pour n'importe quel atome !).

 

C'est le cas, généralement il est hybridé sp3 mais il arrive souvent que vos professeurs vous mettent des atomes de C qui ne font pas 4 liaisons simples, du coup il faut quand même le savoir ! Tu n'as pas besoin d'apprendre tous les cas mais juste de retenir la règle en gras et de savoir retrouver ta molécule en dessinant les OA de la couche externe, en excitant et hybridant pour obtenir la bonne molécule !

 

N'hésitez pas à poser vos questions si vous ne comprenez pas !

Expand  

Parfait! 

Ca marche merci beaucoup, tout est clair pour le moment merci a toi !

Oui je ferais attention a faire en sorte d'utiliser la règle mais c'était seulement une petite remarque, mais merci beaucoup du coup!

  On 9/19/2021 at 10:26 AM, lilipuech said:

Salut !

L'ordre de remplissage est le suivant (1 ligne correspond à un niveau énergétique) :

 

sigma2s (2 électrons)

sigma*2s (2 électrons)

 

sigma2pz (2 électrons)

pi2px (1 électron spin 1/2) ; pi2py (1 électron spin 1/2) ; pi2px (1 électron spin -1/2) ; pi2py (1 électron spin -1/2)

pi*2px (1 électron spin 1/2) ; pi*2py (1 électron spin 1/2) ; pi*2px (1 électron spin -1/2) ; pi*2py (1 électron spin -1/2)

sigma*2pz (2 électrons)

 

Et pour me carbone, il est généralement juste hybridé sp3, pour permettre ses 4 liaisons. Je pense pas qu'il faille s'embêter plus sur ce point.

 

image.png.76c812db0c75cf74ad83f7668d465e29.png

 

 

Voilà, j'espère avoir un peu clarifié la situation pour toi.

 

Bonne journée !

Expand  

Merci a toi aussi pour ta réponse rapide et clair!

 

Bonne  fin de journée a vous deux!!

Posted
  On 9/19/2021 at 1:04 PM, Amélithium said:

Coucou ! 

 

@Aminadhm, @lilipuech a super bien répondu, merci ! 

 

  Reveal hidden contents

N'hésite pas si certains points ne sont tjrs pas clairs ! 

 

Alors oui tu as l'idée, attention juste à certains points ! 

Pour trouver l'hybridation d'un atome, il te suffit de compter le nb d'atomes qui sont directement liés à ton atome d'intérêt + le nb de DNL, et la somme que tu trouves correspond au nb de lettres dans l'hybridation ! 

Le C n'a jamais de DNL du coup

- S'il fait 4 liaisons simples (avec 4 atomes du coup) : 4 lettres --> s p p p --> hybridation sp3

- S'il fait 2 liaisons simples et 1 double, il est donc lié à 3 atomes : 3 lettres --> s p p --> hybridation sp2

- S'il fait 2 liaisons doubles (donc avec 2 atomes) : 2 lettres --> s p --> hybridation sp

- S'il fait 1 liaison triple et une simple, il va être lié à 2 atomes : 2 lettres --> s p --> hybridation sp

 

Mais attention, ceci n'est valable que pour le C car il fait tjrs 4 liaisons et ne possède jamais de DNL mais pour les autres atomes, il faudra faire attention pcq ce n'est pas le cas (mais la règle énoncée plus haut en gras et soulignée est valable pour n'importe quel atome !).

 

C'est le cas, généralement il est hybridé sp3 mais il arrive souvent que vos professeurs vous mettent des atomes de C qui ne font pas 4 liaisons simples, du coup il faut quand même le savoir ! Tu n'as pas besoin d'apprendre tous les cas mais juste de retenir la règle en gras et de savoir retrouver ta molécule en dessinant les OA de la couche externe, en excitant et hybridant pour obtenir la bonne molécule !

 

N'hésitez pas à poser vos questions si vous ne comprenez pas !

Expand  

Yo c'est quoi des DNL du coup ? Et ça donnerait quoi le diagramme énergétique de N2 stp ? 

  • Ancien du Bureau
Posted
  On 9/19/2021 at 5:08 PM, top100ez said:

Yo c'est quoi des DNL du coup ? Et ça donnerait quoi le diagramme énergétique de N2 stp ? 

Expand  

Oups excuse-moi ... c’est Doublet Non Liants 


Tu as ce post où j’ai détaillé le diagramme

Dis-moi si c’est plus clair ou si tu as des points que tu comprends pas ! 

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