thrasher Posted September 13, 2021 Posted September 13, 2021 bonjour, je ne comprends pas les concepts osmolarité et osmolalité et la différence entre les deux... qqn pourrait m'éclairer??? Quote
Sashounet Posted September 13, 2021 Posted September 13, 2021 il y a 18 minutes, thrasher a dit : bonjour, je ne comprends pas les concepts osmolarité et osmolalité et la différence entre les deux... qqn pourrait m'éclairer??? L'osmolarité désigne la multiplication entre la molarité et le coef d'ionisation (Osm = i x m) L'osmolalité désigne la multiplication entre la molalité et le coef d'ionisation (Osm = i x m') La molarité est une concentration en mol/L La molalité est une concentration en mol/kg de solvant (on soustrait le covolume du soluté) Est-ce que c'est + clair pour toi ? Quote
thrasher Posted September 13, 2021 Author Posted September 13, 2021 il y a 3 minutes, Sashounet a dit : L'osmolarité désigne la multiplication entre la molarité et le coef d'ionisation (Osm = i x m) L'osmolalité désigne la multiplication entre la molalité et le coef d'ionisation (Osm = i x m') La molarité est une concentration en mol/L La molalité est une concentration en mol/kg de solvant (on soustrait le covolume du soluté) Est-ce que c'est + clair pour toi ? alors tout ça c'était plutôt clair mais je comprends pas ce que ça représente concrètement, c'est une concentration ? Quote
thrasher Posted September 13, 2021 Author Posted September 13, 2021 enfaite, je crois que ce qu'il me bloque c'est que je ne comprends pas la notion de particules dissociées ou non Quote
Sashounet Posted September 13, 2021 Posted September 13, 2021 il y a 18 minutes, thrasher a dit : alors tout ça c'était plutôt clair mais je comprends pas ce que ça représente concrètement, c'est une concentration ? Pas exactement, c'est plutot un nombre de particules dissociées qui vont avoir une activitr osomitique actives (dans les mouvements d'eau notamment) il y a 2 minutes, thrasher a dit : enfaite, je crois que ce qu'il me bloque c'est que je ne comprends pas la notion de particules dissociées ou non Alors, une particule dissociée c'est quand tu vas la mettre dans l'eau et qu'elle va se dissocier pour former plusieurs produit Exemple : le NaCl dans l'eau va se dissocier en Na+ et en Cl- Certaines particules ne vont néanmoins pas se dissocier, (alpha = 0), donc le coef i vaudra 1 systématiquement par la formule i = 1 + alpha (p-1) Généralement, les sels vont se dissocier fortement (NaCl, KCl, NaBr ..) tandis que les grosses protéines ou molécules + complexes ne vont pas se dissocier (comme l'Albumine ou le glucose) Quote
thrasher Posted September 13, 2021 Author Posted September 13, 2021 ça marche c'est plus claire merci Quote
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