Edmée31 Posted September 22, 2015 Posted September 22, 2015 Bonjour, J'aurais besoin d'un petit (gros) coup de main... Voilà le QCM de la 1ère colle du TAT de l'année dernière : QCM 8 : Pour fabriquer un médicament injectable le pharmacien prépare une solution aqueuse avec 500mL d'eau, 20g de médicament non dissociable(M=2000), 5,85g de NaCl (M=58,5 et α=1), 7,4g de Kcl (M=74 et α=0,5): A. La molarité de cette solution est de 420mmol/L. B. Dans cette solution, on retrouve 0,3 équivalent/L de Cl-. C. Il y a une concentration de 0,300mol/L de Cl- dissocié dans cette solution. D. L'osmolarité totale de la solution est de 0,720 osmol/L. E. Pour être injectable la solution doit de prérence être isoosmolaire au plasma, elle doit donc être diluée d'un facteur 7. Mais je n'arrive à faire aucun calcul, je ne vois pas du tout comment procéder... Est ce que quelqu'un pourrait m'aider svp ? Merci !
Solution angelk27 Posted September 23, 2015 Solution Posted September 23, 2015 A. La molarité : nb de mol/L de solvant et tu sais que m=c/M Il y a 5,85g de NaCl 7,4 de KCl et 20g de medicament non dissociable dans 0,5L d'eau c(NaCl) = 5,85/0,5 = 11,7 m=11,7/58,5=0,2 c(KCl)=7,4/0,5=14,8 m=14,8/74=0,2 c(Medoc)=20/0,5=40 m=40/2000=0,02 La molarité d'une solution est égale a la somme de toutes les molarités donc 0,2+0,2+0,02=0,42mol/L=420mmol/L donc vrai B. Ceq=nombre de charge*molarité*nombre de particule On trouve Cl dans NaCl et KCl Pour NaCl -> 1*0,2*1=0,2 Pour KCl -> 1*0,2*1=0,2 On trouve donc 0,4 eq/L de Cl- donc faux C. alpha = Particules dissociées/particules totales Pour NaCl -> alpha*m=0,2*1=0,2mol/L Pour KCl -> alpha*m= 0,2*0,5 = 0,1mol/L Donc en tout 0,3mol/L donc vrai D. Osmolarité = i*m = (1+alpha(p-1))m Osmolarité(Medoc) : comme il est non dissociable alpha=0 -> 0,02osmol/L Osmo(NaCl) -> (1+1(2-1))*0,2 = 0,4 Osmo(KCl) -> (1+0,5(2-1))*0,2 = 0,3 0,3+0,4+0,02 = 0,720 osmol/L donc vrai E. L'osmolarité du plasma est de 0,3 osmol/L 0,720/0,3=2,4 donc c'est faux J'espère que c'était compréhensible ^^'
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