Problème calcul solutions :(

[Edmée31]

Bonjour,

J'aurais besoin d'un petit (gros) coup de main...

Voilà le QCM de la 1ère colle du TAT de l'année dernière :

 

QCM 8 : Pour fabriquer un médicament injectable le pharmacien prépare une solution aqueuse avec 500mL d'eau, 20g de médicament non dissociable(M=2000), 5,85g de NaCl (M=58,5 et α=1), 7,4g de Kcl (M=74 et α=0,5):

A. La molarité de cette solution est de 420mmol/L.

B. Dans cette solution, on retrouve 0,3 équivalent/L de Cl-.

C. Il y a une concentration de 0,300mol/L de Cl- dissocié dans cette solution.

D. L'osmolarité totale de la solution est de 0,720 osmol/L.

E. Pour être injectable la solution doit de prérence être isoosmolaire au plasma, elle doit donc être diluée d'un facteur 7.

 

Mais je n'arrive à faire aucun calcul, je ne vois pas du tout comment procéder... Est ce que quelqu'un pourrait m'aider svp ? Merci !

[angelk27]

A. La molarité : nb de mol/L de solvant et tu sais que m=c/M

Il y a 5,85g de NaCl 7,4 de KCl et 20g de medicament non dissociable dans 0,5L d'eau

c(NaCl) = 5,85/0,5 = 11,7        m=11,7/58,5=0,2

c(KCl)=7,4/0,5=14,8                m=14,8/74=0,2

c(Medoc)=20/0,5=40               m=40/2000=0,02

 

La molarité d'une solution est égale a la somme de toutes les molarités donc 0,2+0,2+0,02=0,42mol/L=420mmol/L donc vrai

 

B. Ceq=nombre de charge*molarité*nombre de particule

On trouve Cl dans NaCl et KCl

Pour NaCl -> 1*0,2*1=0,2

Pour KCl -> 1*0,2*1=0,2

On trouve donc 0,4 eq/L de Cl- donc faux

 

C. alpha = Particules dissociées/particules totales

Pour NaCl -> alpha*m=0,2*1=0,2mol/L

Pour KCl -> alpha*m= 0,2*0,5 = 0,1mol/L

 

Donc en tout 0,3mol/L donc vrai

 

D. Osmolarité = i*m = (1+alpha(p-1))m

Osmolarité(Medoc) : comme il est non dissociable alpha=0 -> 0,02osmol/L

Osmo(NaCl) -> (1+1(2-1))*0,2 = 0,4

Osmo(KCl) -> (1+0,5(2-1))*0,2 = 0,3

 

0,3+0,4+0,02 = 0,720 osmol/L donc vrai

 

E. L'osmolarité du plasma est de 0,3 osmol/L

0,720/0,3=2,4 donc c'est faux

 

J'espère que c'était compréhensible ^^'