Molarité/ Osmolarité

[Pam31]

Bonjour, j'ai du mal à visualiser quelles valeurs utiliser pour calculer la molarité et l'osmolarité. Voici un exemple d'énoncé de QCM que j'ai trouvé : "Dans un flacon contenant 100 mL d'eau, on ajoute 0,585g de NaCl ( M=58,5g.mol^-1, a=0,9 ), 0,328g de PO₄Na₃ ( M=164g.mol^-1, a=0,9 ), 9g de glucose ( M=180g.mol^-1 )"

Par exemple si je veux trouver le molarité du phosphate de sodium que dois-je faire ? Si je veux trouver l'osmolarité de la solution qu'est-ce qu'il faut que j'utilise ?

[Dr_Zaius]

Pour trouver la molarité il te faut tout trouver le nombre de moles n pour cela tu divise la masse du phosphate de sodium (0,328g) par sa masse molaire (M=164g.mol^-1 ) ce qui te donnera 0,328/164 = 2 x 10^-3 moles de phosphate de sodium. Maintenant tu divise par le volume de solution 100mL = 0,1 L donc tu as une molarité de 2x10^-3 / 0,1 = 2 x 10^-2 mol/L^-1  

 

Pour l'osmolarité tu dois trouver le coefficient de dissociation pour cela tu as besoin du nombre de particules dissociées (p): 

pour le NaCl, p = 2 pour le PO₄Na₃ , p = 4 ce qui donne avec la formule i = 1 + alpha(p-1) respectivement 1,9 et 3,7

Tu n'as plus qu'à faire osmolarité = i x molarité   ce qui te donne 1,9 x 2 x 10^-2 = 3,8 x 10^-2 et tu fait pareil avec le Po4Na3 puis la somme avec NaCl et tu auras l'osmolarité de la solution

 

Edited September 12, 2021 by Dr_Zaius

[Pam31]

Merci beaucoup Dr_Zaius !!!

[Dr_Zaius]

J'ai edit @Pam31

[PASStèque]

Bonjour @Pam31, 

Face à ce type de QCM, je te conseille de systématiquement calculer toutes les molarités: 

• molarité(NaCl) = Concentration pondérale(NaCl)/Masse molaire(NaCl)=(Masse(NaCl)/Volume de la solution) /Masse molaire (NaCl) =   = 0,1 mol/L
• molarité(PO₄Na₃) = Concentration pondérale(PO₄Na₃)/Masse molaire(PO₄Na₃)= (Masse(PO₄Na₃)/Volume de la solution) /Masse molaire (PO₄Na₃) =   = 0,02 mol/L
• molarité(glucose) = Concentration pondérale(glucose)/Masse molaire(glucose) = (Masse(glucose)/Volume de la solution) /Masse molaire (glucose)=  = 0,5 mol/L

Ensuite, il faut calculer les osmolarités des composants : 

• osmolarité(NaCl) = i x molarité(NaCl) = (1 + a (p-1)) x molarité(NaCl) = (1 + 0,9(2-1)) x 0,1 = 0,19 osm/L
• osmolarité(PO₄Na₃) = i x molarité(PO₄Na₃ ) = (1 + a (p-1)) x molarité(PO₄Na₃₎ = (1 + 0,9(4-1)) x 0,02 = 0,074 osm/L
• osmolarité(glucose) = i x molarité(glucose ) = 1 x 0,5 = 0,5 osm/L (ici i = 1 car le glucose est non électrolyte)

Maintenant nous pouvant calculer l'osmolarité de la solution en sommant les osmolarités précédentes

 

=>  = osmolarité(NaCl) + osmolarité(PO₄Na₃) + osmolarité(glucose) = 0,19 +0,074 + 0,5 =  0,764 osm/L

 

 

En espérant t'avoir aidé, si tu as besoin de précisions ou d'autres questions n'hésite pas !

[Pam31]

Du coup j'ai une dernière question ( je fais un nouveau message parce que je ne sais pas comment on fait pour modifier les anciens...)

Pourquoi le p de PO₄Na₃ est égal à 4 ? 

[Dr_Zaius]

5 minutes ago, Pam31 said:

Du coup j'ai une dernière question ( je fais un nouveau message parce que je ne sais pas comment on fait pour modifier les anciens...)

Pourquoi le p de PO₄Na₃ est égal à 4 ? 

C'est le nombre de particules dissociées en gros ton PO₄Na₃ va se dissocier en PO₄^3- et 3Na⁺ ce qui donne 4 particules en solution au final

[Cat]

Bonjour j'ai fais plusieurs QCM et le coeff de dissociation est souvent égal à 0,9, comme dans les réponses au dessus, je ne comprends pas comment on trouve 0,9, je n'ai pas compris comment on utilise la formule je pense, vous pouvez m'expliquer svp?

[Pam31]

Salut @Cat

Au tutorat ils nous on dit qu'il était toujours donné, et que s'il n'était pas donné cela voulait dire que le coeff de dissociation est égal a 1. Je ne pense pas que tu es besoin de trop te prendre la tête sur la formule. Il est possible que le prof nous ai donné la formule pour pouvoir ensuite calculer un des deux facteurs, grâce au coeff de dissociation

[Cat]

Ok merci, mais dans les QCM que j'ai fais, il n'était jamais donné et dans les corrections il était directement remplacé par 0,9, donc je le remplace par 1 ou 0,9 ?

 

[Pam31]

En fait il y en a certain à savoir, par exemple que le NaCl a un a qui est égal à 0,9 ou que le C₆H₁₂O₆ a un a qui est égal à 1. Ce sont les molécules que l'on va retrouver le plus souvent

Tu les a trouvés où tes QCM ?

[Cat]

dans les exam blanc de la librairie du TAT, mais oki c'était justement ce que je voulait savoir merci ! Celui que j'ai eu 2 fois et où je ne comprenait pas comment on obtenait 0,9 c'était pour Na2SO4