chavanpro Posted September 19, 2015 Share Posted September 19, 2015 Bonjour, je ne comprends pourquoi l'item suivant : "QCM 13 : On considère l’atome d’hydrogène dont l’énergie à l’état le plus stable est de – 13,6eV. On lui fournit 12,09 eV. E) si l'énergie fournie avait été de 12,4 eV, l'électron serait passé au même niveau énergétique que lorsqu'on lui fournit 12,09 eV." est compté vrai ? L'énergie est bien quantifiée, donc pour passer à un niveau énergétique il faut l'énergie parfaitement déterminée non ? Merci d'avance Link to comment Share on other sites More sharing options...
FowlMax Posted September 19, 2015 Share Posted September 19, 2015 C'est une question qui a été pas mal posée, et qui a suscité pas mal d'étonnement (moi inclus), mais cet item est bien vrai (confirmé par un QCM de la prof). Le principe de quantification des orbitales veut montrer qu'il y a une valeur bien précise pour arriver à un niveau d'énergie supérieur. Mais lorsque l'énergie est plus faible que le niveau n, alors l'électron pourra quand même se reporter sur le niveau n-1. Après, je ne sais pas précisément comment ça se passe en "réalité", est-ce que l'électron s'approche du niveau n, pour "retomber" sur le niveau n-1 car pas assez d'énergie, ou si il va directement au niveau n-1, mais en tout cas, ce n'est pas un errata Je dis peut être une bêtise, mais cette question a belle et bien était abordée plusieurs fois, donc je m'y fie Link to comment Share on other sites More sharing options...
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