patate Posted September 19, 2015 Posted September 19, 2015 Bonjour Alors voilà un des QCM du TAT : QCM 16 : Soit une solution contenant du glucose à 9g/L (M=180) et du NaCl à 11,7g/(M=58,5, coefficient de dissociation α=0,8). Parmi les propositions suivantes, la(les)quelle(s) est/sont exacte(s) : A. Le NaCl est un électrolyte faible. B. La molarité du glucose est m=0,5. C.La molarité du NaCl est m=0,2. D. L'osmolarité de cette solution est de 0,41Osm/L. E. Cette solution est hypertonique. Je suis pas sure de comprendre la D, même avec la correction. " D. L'osmolarité d'une solution est la somme de l'osmolarité de chaque constituant. Dans ce cas, im = 0,2 (1+0,8(2-1) + 0,05 = 0,41 osm/L" Si l'osmolarité du glucose vaut 0,05 c'est parce qu'il n'y a pas dissociation ? Désolée si c'est une question bête, mais je suis complètement perdue ! Si par la même occasion quelqu'un peut m'expliquer les truc avec les concentrations équivalentes ça serait tiptop Merci d'avance
Solution thomas_csa Posted September 19, 2015 Solution Posted September 19, 2015 Salut ! Alors i est utiliser pour quantifier le nombre de particule formé après la dissociation d'électrolytes , on l'utilise seulement pour calculer l'osmolalité (ou osmolarité) , du coup comme le glucose ne peut se dissocier son i= 1 (d'après la formule i=1+ alpha(P-1)) et de même un électrolyte fort possède un i=P (nombres de particules) Ensuite on la concentration à l'équivalence où on a [ion dissocié]=[ion non dissocié] , du coup à l'équivalence on une neutralité et on peut obtenir la masse de l'équivalent par : Eq= molarité x la charge x le coeff stoechiométrique Par exemple si tu veux l'équivalent en Na+ de ta solution composé de Nacl et du glucose tu fais Eq(Na+) = molarité de NaCl x 1 (la charge du Na dissocié) x 1 (un seul Na) = X eq/L et bien sur si t'as plusieurs Na+ provenant de différentes molécules tu calcules l'équivalent de chacun et après tu les additionnes pour avoir le total T'inquiètes pas y'a jamais de question bête en PACES
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