hybridations

[LouiseLL]

bonjour concernant la molecule de S02 je ne comprends pas pq elle ne peut pas etre hybridée sp2 (Ax2E1)  IIO=SI=OII

I représentant les doublets non liants

 

Après concernant la molecule F2

peut on dire qu'il y a création d'orbitales moléculaires pi antiliantes sans pour autant que les atomes de Fluor ne soient reliés par des liaisons pi ?

 

enfin, la Théorie LCAO n'est elle realisable qu'entre deux atomes identiques ?

merci

 

[SamD]

Salut

 

La molécule SO2 est hybridée sp2. Ainsi tu as une orbitale p pure qui permet la liaison sigma avec l'atome d'oxygène.

 

Non seulement tu as création d'orbitales moléculaires pi antiliantes, mais aussi de liantes (cf. le schéma). Seulement orbitales moléculaires ne veut pas dire liaison: l'énergie de l'OM antiliante est trop élevée et rend la liaison instable, donc impossible en conditions normales. 

 

Enfin, si par LCAO tu parles des diagrammes énergétiques oui il faut des atomes identiques.

 

En espérant t'avoir aidé

[LouiseLL]

Salut merci pour tes réponses mais est ce que pour la molécule SO2 il y a plusieurs hybridations possibles mais on privilégie celle qui respecte la règle de l'octet ?  

[HeleneT]

Bonjour,

 

il n'y a pas plusieurs hybridations possibles: SO₂ 

 

    D'abord, écriture de Lewis 

₁₆S   3s² 3p⁴  -->  llS: ( 2 doublets et 2 e^- célibataires )

 ₈O    2s² 2p⁴ --> llO: ( 2 doublets et 2 e^- célibataires )

 

    Ensuite, l'atome principal est S. Tu relies tes atomes au plus simple dans un premier temps, ça donne:

llS=Oll

 

    Pour placer le dernier O, tu vas passer par l'activation de celui-ci c'est à dire qu'il va avoir une case vacante.

 

   Ainsi, entre le S et le 2eme O tu vas pouvoir faire une liaison donneur-accepteur, ton souffre est bien sp²

lS->Olll

 ll

Oll

 

 

NB: certaines molécules ne respectent pas la règle de l'octet

 

voilà =)