Ancien Responsable Matière Moustache Posted May 29, 2021 Ancien Responsable Matière Posted May 29, 2021 Coucouuu Je me suis rendu compte que je captais à moitié comment faire le diagramme moléculaire, du coup j'ai besoin d'une âme charitable pour m'aider (Coucou @Amélithium) Pour l'exemple de l'O2 je faisais ça: 1) je détermine sa couche de Valence donc 8O: 1s2 2s2 2p4 2) je dessine le diagramme avec en premier la couche 2s: https://zupimages.net/viewer.php?id=21/21/tnml.png , comme la couche 2s2 est remplie avec les deux électrons, je dessine pour les 4 orbitales 2éléctrons à l'intérieur ensuite je comprends pas pourquoi c'est une liaison sigma et pas pi 3) je complète le diagramme avec la couche 2p: https://zupimages.net/viewer.php?id=21/21/08v6.png , pour les orbitales entourées en bleu je dois les dessiner exactement comme la couche 2p4 ? c'est à dire 2 électrons dans la première case, 1 électron dans la deuxième case et 1 électrons dans la 3 ème case? par contre pour les orbitales entourées en noir je ne sais absolument pas comment on fait pour trouver cette disposition, comment on sait que pour l'orbitale antiliante on a 2 électrons et 6 dans l'orbitale liante. Là non plus je ne comprends pas pourquoi on a des liaisons sigma et pi, je crois que je vois pas la différence du coup quand on calcul l'ordre de liaison (on obtient 2) je comprends pas pourquoi on a une liaison pi et une liaison sigma Quote
Ancien du Bureau Solution Amélithium Posted May 29, 2021 Ancien du Bureau Solution Posted May 29, 2021 Coucouuu @Moustache ! Il y a 1 heure, Moustache a dit : 1) je détermine sa couche de Valence donc 8O: 1s2 2s2 2p4 Très bien Il y a 1 heure, Moustache a dit : 2) je dessine le diagramme avec en premier la couche 2s: https://zupimages.net/viewer.php?id=21/21/tnml.png , comme la couche 2s2 est remplie avec les deux électrons, je dessine pour les 4 orbitales 2éléctrons à l'intérieur ensuite je comprends pas pourquoi c'est une liaison sigma et pas pi Alors dans l'idée c'est ça mais attention au vocabulaire (oui je suis relou ...) : tu as les 2 OA (orbitales atomiques) 2s qui ont chacune 2 e-. Ensuite pour 2 OA (celles des 2 atomes de O2), tu as 2 OM (orbitales moléculaires) correspondantes qui sont tjrs "en miroir" : une sigma liante (sans *) de basse énergie et une sigma anti-liante (avec *) de haute énergie (ensuite tu mets 2s pcq ça correspond à l'orbitale). Vu que tu as 4 e- dans les 2 OA 2s, tu places ces 4 e- dans les 2 OM, en commençant tjrq pas remplir celle de plus basse énergie (en bas) puis une fois qu'elle est remplie, tu passes à celle de plus haute énergie. C'est pas des liaisons sigma ou pi, ce sont le nom des OM. La liaison ça vient tout à la fin (mais c'est le même nom donc c'est pour ça que c'est compliqué à comprendre ...) Il y a 1 heure, Moustache a dit : 3) je complète le diagramme avec la couche 2p: https://zupimages.net/viewer.php?id=21/21/08v6.png , pour les orbitales entourées en bleu je dois les dessiner exactement comme la couche 2p4 ? c'est à dire 2 électrons dans la première case, 1 électron dans la deuxième case et 1 électrons dans la 3 ème case? Oui ! Exactement ! Il y a 1 heure, Moustache a dit : par contre pour les orbitales entourées en noir je ne sais absolument pas comment on fait pour trouver cette disposition, Tu as 4 e- à gauche et 4 à droite dans les OA 2p donc en tout tu as 8 e- à placer (4 + 4) dans les OM. Tu commences tjrs par l'OM de plus basse énergie et ensuite tu remontes progressivement jusqu'à placer tous tes e-. Par contre quand tu as 2 OM de même énergie (au même niveau), ce qui correspond aux OM pi2px et py (les 2 liantes et les 2 anti-liantes), il faut te souvenir de la règle de Hund qui dit que "on a le maximum d'électrons de la même sous-couche avec des spins parallèles" donc tu placer 1 e- dans l'OM liante pi 2py, un des l'OM 2px puis vu qu'il te reste encore des e-, tu en mets en deuxième dans l'OM 2py et un autre dans 2px et comme il t'en reste encore 2, tu passes aux OM anti-liantes et tu fais pareil d'où l'obtention de 2 e- célibataires. Il y a 1 heure, Moustache a dit : comment on sait que pour l'orbitale antiliante on a 2 électrons et 6 dans l'orbitale liante. Anti-liant c'est avec une * et liant c'est sans donc tu vois que (sur le schéma général avec toutes les OM) tu as autant d'OM liantes (de plus basse énergie) que d'anti-liantes (de plus haute énergie). Puis une fois que tu as placer tous les e- tu regardes le noms de cases pour voir combien il y en a dans les OM liantes et les OM*. Donc si tu regardes pour les OM 2p (sachant que les 3 OM les plus hautes sont * et les 3 plus basses liantes), tu vois que tu as 6 e- dans les OM liantes (ce sont ceux qui sont appariés) et 2 e- dans les OM * (ceux qui sont célibataires). Il y a 1 heure, Moustache a dit : Là non plus je ne comprends pas pourquoi on a des liaisons sigma et pi, je crois que je vois pas la différence du coup quand on calcul l'ordre de liaison (on obtient 2) je comprends pas pourquoi on a une liaison pi et une liaison sigma Les noms des OM n'ont pas vraiment de rapport avec les liaisons sigma et pi. Il faut retenir les OM sigma sont s et pz et les OM pi sont px et py (liantes et * à chaque fois)/ Ensuite tu calcules ton OL pour voir si tu as un liaison sigma (= liaison simple), une sigma + une pi (= liaison double), une sigma + 2 pi (= liaison triple) ou si t'as pas de liaison (si OL = 0). OL = (nb d'e- liants - nb e- anti-liants) /2 Si tu trouves OL = 1 : 1 liaison sigma Si OL = 2 : 1 liaison sigma + 1 liaison pi Si OL = 3 : 1 liaison sigma + 2 liaisons pi C'est la même règle que pour toutes liaisons. Dis-moi si c'est plus clair ... Sinon tu as aussi ces posts qui sont dans le référencement des items résolus si ça peut t'aider : Diagramme énergétique : - https://forum.tutoweb.org/topic/50320-om-liante-et-anti-liante-diagramme-energétique/?tab=comments#comment-269662 - https://forum.tutoweb.org/topic/53328-liaison-sigme-et-pi-liante-et-antiliante/?tab=comments#comment-284694 - Diagramme du N2 : https://forum.tutoweb.org/topic/55927-diagramme-énergétique/?tab=comments#comment-298151 Si t'as des questions n'hésites pas ! Quote
Ancien Responsable Matière Moustache Posted May 30, 2021 Author Ancien Responsable Matière Posted May 30, 2021 (edited) @Amélithium c'était clairement ma phobie en chimie et grâce à toi j'ai tout compris merci beaucoup!!!!! Edited May 30, 2021 by Moustache Amélithium 1 Quote
Ancien du Bureau Amélithium Posted May 30, 2021 Ancien du Bureau Posted May 30, 2021 Avec plaisir ! Bon courage pour la semaine prochaine ! Quote
Ancien Responsable Matière Moustache Posted May 30, 2021 Author Ancien Responsable Matière Posted May 30, 2021 @Amélithium merci beaucoup Amélithium 1 Quote
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