les types de membranes qui existe

[Voie_orale]

slt, y a pas un génie sur tutoweb qui peut me faire un résumé de toutes les membranes qui existent + ce qui passe ou qui passe pas au travers des membranes ?

je l'apprendrai par coeur merci bcq je vois que je gère pas ça du tout  

[Voie_orale]

je rajoute une question , j'aimerai bien avoir une xcorrection détaillée pour calculer le ph je sais qu'il utiliser la formule pka + long (concentration base / concentration acide) mais je comprends pas comment on trouve un truck proche du log (19 / 3)

 

 

mrc  

[Bonemine]

Coucou @Moine_copiste!  

 

Je suis pas un génie, mais par contre j'ai une fiche qui devrait t'aider sur les membranes:  

* Les différents types de membranes:

- membrane semi-perméable/hémi-perméable: le solvant (en général l'eau) passe, les solutés/corps dissous ne passent pas (modèle plutôt théorique)

- membrane dialysante: l'eau et les petites molécules (glucose, urée, ions...) + gaz passent, les macromolécules (protéines) ne passent pas (assimilable à la membrane des capillaires)

- membrane sélective: définie par la nature des corps qu'elle laisse passer. Dépend de la nature de la membrane.

 

 

* Pour ta deuxième question sur le ph, voici le copié-collé de mes explications dans un autre sujet:

Le 19/04/2021 à 16:04, Bonemine a dit :

A. Vrai. La solution initiale contient autant d'acide que de base (1,1 moles d'acide butyrique et 1,1 moles de butyrate de potassium) donc on se situe au point de demi-équivalence, donc pH = pKa = 3,8. 

 

B. Faux. Le pH et la température varient en sens inverse. Donc, si on prépare la solution à 40° au lieu de 25°, c'est-à-dire si on augmente la température, le pH diminue.

 

C. Vrai. 

Lors de l'ajout de KOH pour constituer la solution finale, 0,8 moles de KOH ( K+, OH-) réagissent avec autant de moles d'acide butyrique c'est-à-dire 0,8 moles d'acide butyrique. Donc la quantité restante d'acide butyrique dans la solution finale est: 1,1 - 0,8 = 0,3 moles. 

Cette réaction est du type AH + OH- => A- + H20. On obtient donc en produits 0,8 moles de base A- (base conjuguée de l'acide butyrique c'est-à-dire le butyrate de potassium) et de l'eau. Donc, au total, dans la solution finale, la quantité de butyrate de potassium est égale à: 1,1 (quantité préexistante) + 0,8 (quantité formée par réaction de l'acide butyrique avec KOH) = 1,9 moles.

 

D. Vrai. pH = pKa + log(A-/AH)= pKa + log(base/acide). Il y a dans la solution finale 0,3 moles d'acide et 1,9 moles de base (cf explication item C).

Donc pH = 3,8 + log (1,9/0,3) = 3,8 + log (19/3) = 3,8 + 0,8 = 4,6

 

E. Vrai. β = ΔC/ΔpH = 0,8/(4,6-3,8) = 0,8/0,8 = 1

Le 01/05/2021 à 13:09, Bonemine a dit :

ΔC correspond à la quantité de base forte ajoutée, donc ici, en effet, au nombre de moles de KOH qu'on ajoute (dans d'autres QCMs il pourrait s'agir de la quantité d'acide fort ajouté) et ΔpH correspond à la variation de ph obtenue par cet ajout.

est-ce que c'est OK?

Edited May 24, 2021 by Bonemine

[Voie_orale]

@Bonemine merci encoree  !!!!!