Responsable Matière Inconnu_2023 Posted May 11, 2021 Responsable Matière Share Posted May 11, 2021 re ! je reviens avc une nvlle question ultra rapide + simple : pk ca : https://zupimages.net/viewer.php?id=21/19/k42g.png est plus acide que ca : https://zupimages.net/viewer.php?id=21/19/lhv8.png voila c'est tout ! merci d'avance ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Moustache Posted May 11, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted May 11, 2021 Coucou @Inconnu_de_2021 pour moi c'est parce que tu as un CH3 en plus et du coup les groupements donneurs d'electrons diminuent l'acidité Inconnu_2023 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Pikachumab Posted May 11, 2021 Solution Share Posted May 11, 2021 Salut @Inconnu_de_2021, Alors tout simplement parce que les groupes CH3 sont inducteurs donneurs et donc ce que je visualise c'est que le OH doit se dissocier et plus il y a des groupements qui vont dans sa direction moins il pourra partir parce qu'il sera "stabilisé". Dans le cas où il y a 2 CH3 c'est moins stable que s'il y en avait 3 donc plus acide. Je sais pas si c'est très clair mais sinon @Moustache a donné une explication valable aussi Inconnu_2023 and Moustache 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Moustache Posted May 11, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted May 11, 2021 en gros plus tu as de groupements donneurs d'e- et moins ta molécule sera acide c'est ok pour toi? Inconnu_2023 and Zeepek 1 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Inconnu_2023 Posted May 11, 2021 Author Responsable Matière Share Posted May 11, 2021 @Moustache @pik-un-dodo ducoup j'avais pas repondu (oublier oups) mais oui merciii a vous deux c'est plus clair <3 !! Moustache 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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