Jump to content

Oxydation


pass8832
Go to solution Solved by cassolnousmanque,

Recommended Posts

Bonjour,

Je n'arrive pas à savoir comment calculer le nombre d'oxydation selon les molécules. Es ce que quelqu'un peut m'expliquer s'il vous plait ?

Merci d'avance et bonne fin de soirée !

 

Link to comment
Share on other sites

  • Solution

salut @pass8832

alors tu vas voir c'est très simple, tu as juste quelques règles à connaitre par coeur 

https://zupimages.net/viewer.php?id=21/18/2zmu.png

 

donc admettons que tu aies la molécule MnO4- (cas très classique) , alors tu auras NO (MnO4-) = -1 => le NO total de la molécule c'est la charge globale de la molécule 

 

NO (MnO4-) = NO(Mn) + 4 NO(O)= -1 

<=> NO (Mn) = -1  - 4 NO(O) = -1  - (-2*4) = -1  + 8 = + 7            

donc NO(Mn) dans cette molécule = + 7

 

est ce que tu comprends ? 

 

aller si je te fais un autre exemple SO42- => ici tu vois que la charge globale est négative 

SO42- => NO (SO42-) = NO(S) + 4 NO(O) = -2 

<=> NO(S) = -2  - 4 NO(O) = -2  - (-2*4) = -2  - (-8) = -2  + 8 = + 6 

donc NO(S) dans cette molécule = +6 

 

un cas un peu plus difficile : Cr2O72- => ici tu vois que la charge globale est négative 

NO (Cr2O72-) = 2 NO(Cr) + 7 NO (O) = -2 

<=> 2 NO (Cr) = -2 - 7 NO(O) = -2 + 14 = + 12 => sauf que là c'était pour Cr2 !! => donc pour Cr tu auras : NO(Cr) = 12 /2 = + 6 

 

et dernier cas de figure que tu peux avoir : HNO3=> ici tu vois que la charge globale = 0 (car ce n'est pas un ion, il n'y a pas de charge en haut en exposant)

NO (HNO3 ) = NO(H) + NO(N) + NO(O) = 1 + NO(N) + 3*(-2) 

<=> NO(N) = - (-6 + 1) = - (-5) = + 5 

 

Après si on te demande le NO d'un ion simple, la charge de l'ion correspond au NO (par exemple pour Fe2+, NO(Fe) = + 2).

 

voilà j'espère t'avoir aidé, tu te serviras de ça pour les questions sur les réactions d'oxydo réduction surtout !!

Link to comment
Share on other sites

  • Ancien du Bureau

Salut tout le monde ! 

 

@pass8832 j'ai rien à ajouter ... @cassolnousmanque t'a super bien expliqué ! C'est parfait ! Merciiii ❤

Révélation

(je t'ai juste mis les exposants et les indices comme il faut pour une meilleure lisibilité ! Et arrangé une petite phrase, ne m'en veut pas stp 😘)

 

Link to comment
Share on other sites

Join the conversation

You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.

Guest
Reply to this topic...

×   Pasted as rich text.   Paste as plain text instead

  Only 75 emoji are allowed.

×   Your link has been automatically embedded.   Display as a link instead

×   Your previous content has been restored.   Clear editor

×   You cannot paste images directly. Upload or insert images from URL.

  • Recently Browsing   0 members

    • No registered users viewing this page.
×
×
  • Create New...